精英家教網(wǎng)一定條件下存在反應(yīng):C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H>0.向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量C和H2O,各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表,反應(yīng)過(guò)程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖.
容器
容積 0.5L 0.5L V
溫度 T1 T2 T1
起始量 2molC
1molH2O
1molCO
1molH2
4molC
2molH2O
下列說(shuō)法正確的是( 。
A、甲容器中,反應(yīng)在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol?L-1?min-1
B、丙容器的體積V<0.5 L
C、當(dāng)溫度為T(mén)1℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25
D、乙容器中,若平衡時(shí)n(H2O)=0.4 mol,則T1<T2
分析:A、由圖可知,15min內(nèi)甲容器中CO的濃度變化量為1.5mol/L,根據(jù)v=
△c
△t
計(jì)算v(CO),再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(H2);
B、丙容器中起始量為甲的二倍,若容積=0.5 L,由于正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),加壓平衡左移,c(CO)<3mol/L;
C、根據(jù)甲容器中反應(yīng)數(shù)據(jù)計(jì)算 T1℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
c(CO)c(H2)
c(H2O)
=
1.5×1.5
0.5
=4.5;
D、比較甲與乙可知,二者達(dá)等效平衡,根據(jù)甲、乙容器中平衡時(shí)n(H2O)的量可知,乙相對(duì)于甲平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),因?yàn)檎磻?yīng)吸熱,乙中溫度低,即溫度T1>T2
解答:解:A、由圖可知,15min內(nèi)甲容器中CO的濃度變化量為1.5mol/L,v(CO)=
1.5mol/L
15min
=0.1mol?L-1?min-1,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(H2)=0.1mol?L-1?min-1,故A正確;
B、丙容器中起始量為甲的二倍,若容積=0.5 L,由于正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),加壓平衡左移,c(CO)<3mol/L,故C容器的體積V<0.5 L,故B正確;
C、根據(jù)甲容器中反應(yīng)數(shù)據(jù)計(jì)算:
                C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)
   起始濃度             2        0       0
   轉(zhuǎn)化濃度            1.5      1.5     1.5
   平衡濃度           0.5      1.5     1.5
 T1℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
c(CO)c(H2)
c(H2O)
=
1.5×1.5
0.5
=4.5,故C錯(cuò)誤;
D、比較甲與乙可知,二者達(dá)平衡是等效的,經(jīng)計(jì)算知甲容器中平衡時(shí)n(H2O)=0.25 mol,乙容器中,若平衡時(shí)n(H2O)=0.4 mol,乙相對(duì)于甲平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),因?yàn)檎磻?yīng)吸熱,乙中溫度低,即溫度T1>T2,故D錯(cuò)誤;
故選AB.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)、計(jì)算及化學(xué)平衡圖象,難度中等,注意理解圖象的縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?江蘇)一定條件下存在反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),其正反應(yīng)放熱.現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O,在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2,在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O,700℃條件下開(kāi)始反應(yīng).達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理.該法的工藝流程為:
CrO42-
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O72-
Fe2+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr(OH)3
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡時(shí)溶液呈強(qiáng)酸性,則溶液顯

(2)能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
BD
BD

A.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同                   B.溶液的顏色不變
C.CrO42-的消耗速率是Cr2O72-生成速率的2倍      D.溶液的pH值不變
(3)第②步中,還原0.01mol Cr2O72-離子,需要
0.06
0.06
mol的FeSO4?7H2O.
(4)Cr(OH)3在水溶液中有兩種電離方式,并存在以下平衡:
H++CrO2-(亮綠色)+H2O?Cr(OH)3(s)?Cr3+(紫色)+3OH-
下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
ab
ab

a、加酸平衡向右移動(dòng),生成Cr3+;加堿平衡向左移動(dòng),生成CrO2-
b、在一定條件下存在反應(yīng):Cr(OH)3+OH-→CrO2-+2H2O;Cr(OH)3+3H+→Cr3++3H2O
c、Cr3+鹽溶液中加入NaOH溶液,先產(chǎn)生沉淀,后沉淀消失,溶液變成無(wú)色
d、Cr(OH)3(固)在水中存在三個(gè)平衡.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一定條件下存在反應(yīng):I2(g)+H2(g)?2HI(g),其正反應(yīng)放熱.現(xiàn)有3個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器甲、乙、丙,在甲中充入1mol I2(g)和1mol H2(g),在乙中充入2mol HI(g),在丙中充入2mol I2(g)和2mol H2(g),在一定溫度下下開(kāi)始反應(yīng).達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法不正確的是(  )
A、容器甲、丙中,逆反應(yīng)的速率:v(甲)=v(丙)B、容器甲、乙中,HI 的物質(zhì)的量:n(甲)<n(乙)C、容器甲、乙中有關(guān)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率:α(H2)+α(HI)<100%D、容器甲、乙中,化學(xué)平衡常數(shù):K(甲)=K(乙)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定條件下存在反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),其正反應(yīng)放熱.現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O,在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2,在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O,700℃條件下開(kāi)始反應(yīng).達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是( 。
A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同B、容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C、容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多D、容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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