【題目】加熱5.00 g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,使碳酸氫鈉完全分解,混合物質(zhì)量減少了0.31 g,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為_________________。
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【題目】100mL1mol/LNaCl溶液和50mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯離子濃度前者與后者的關系為( )
A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能確定
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【題目】高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。以下是用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁a-Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖:
(1)酸浸時,常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4,其目的是 ;
濾渣的主要成分為 (填化學式)。
(2)加入FeS2時,發(fā)生反應②的離子方程式為 。
(3)加入NH4HCO3目的是 。“沉淀”時,pH不宜過高,否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是 。檢驗FeCO3是否洗滌干凈的方法是 。
(4)煅燒時,發(fā)生反應④的化學方程式為 。
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【題目】(1)在標準狀況下,測得1.92g RO2某氣體的體積為672 mL。此氣體的摩爾質(zhì)量是_____________;R的相對原子質(zhì)量為____________
(2)在KCl和CaCl2所組成的某混合物中,K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為2:1,則KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為_______________。
(3)下列給出的條件中,無法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是________。
A.已知氣體在標準狀況時的密度 B.已知物質(zhì)的體積和質(zhì)量
C.已知一定量物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量 D.已知物質(zhì)一個分子的實際質(zhì)量
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【題目】右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1 。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體
積的多少而變化的是 ______ 。
A、溶液中HCl的物質(zhì)的量 B、溶液的濃度
C、溶液中Cl-的數(shù)目 D、溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 ml 物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1稀鹽酸。
①該學生需要量取________ ml 上述濃鹽酸進行配制。
②配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)_________________;
A、用30mL水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B、用量筒準確量取所需濃鹽酸倒入燒杯中,然后加入少量水(約30mL),并用玻璃棒慢慢攪拌,使其混合均勻
C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1—2cm處
③在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在后面橫線上填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察_____________
II、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水______
Ⅲ、定容時仰視視刻度線________________
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【題目】下列關于濃硫酸的敘述正確的是( )
A. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化
B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體
C. 濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D. 濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
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【題目】下列關于有機物的說法正確的是
A. 分子式為CH4O和C2H6O的有機物一定互為同系物
B. 在酸性條件下,C2H5CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是C2H5CO18OH和C2H50H
C. 分子式為C6H12且碳碳雙鍵在碳鏈末端的烯烴共有6種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))
D. 三聯(lián)苯()的一氯代物有4種
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【題目】某研究性學習小組為研究Cu與濃H2SO4的反應,設計如下實驗探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)
實驗選用細銅絲、98.3% H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品,銅絲被卷成螺旋狀,一端沒入濃H2SO4中,另一端露置在液面上方。
以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄
材料一:小組交流摘錄
學生1:加熱前,無現(xiàn)象發(fā)生;加熱后,液面下銅絲變黑,產(chǎn)生氣泡,有細小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進入濃硫酸中,黑色物質(zhì)是什么?值得探究!
學生2:,我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì),后來逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w,我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4。
學生3:你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑,而且試管上部內(nèi)壁有少量淡黃色S固體凝聚,會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應,我查資料發(fā)現(xiàn):2Cu+S=Cu2S(黑色)。
材料二:探究實驗剪輯
實驗1 將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑,然后插入稀硫酸中,銅絲重新變得光亮,溶液呈藍綠色;將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑,然后插入稀硫酸中無變化。
實驗2 截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲,插入稀硫酸中無變化;將濃硫酸液面下方變黑的銅絲,插入稀硫酸,黑色明顯變淺,溶液呈藍綠色。
實驗3 將溶液中的黑色顆粒狀物質(zhì),經(jīng)過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱,然后冷卻,用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少10%左右。
根據(jù)上述材料回答下列問題
(1)A試管上方的長導管的作用是_______________;D、E兩支試管中CCl4的作用是____________。
(2)加熱過程中,觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧,起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì),在持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時,淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式:_________________________________________。
(3)對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱,很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色,但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是:_____________。設計實驗驗證你的猜想_______________________________________。
(4)根據(jù)上述研究,結(jié)合所學知識,你認為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是__________________________。(寫化學式)
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【題目】鋰離子電池在各種電子產(chǎn)品中廣泛使用,某種可充電的鋰離子電池的裝置如圖所示(a極材料為金屬鋰鑲嵌在石墨中的復合材料),總反應方程式是FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s)。下列說法正確的是
A. 根據(jù)圖示可以判斷該電池處于充電狀態(tài)
B. 在放電狀態(tài)時,a是正極,充電時a是陽極
C. 該電池中a、b極都可以接觸水溶液
D. 充電時,b極的電極反應式是LiFePO4-e-=Li++FePO4
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