下列敘述①將一小粒金屬鈉投入到CuSO4溶液中，有紅色沉淀析出②可以用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3稀溶液，但不能用Ca（OH）2溶液鑒別③用一束光線照射CuSO4溶液，從垂直于光線的方向觀察，可見一條光亮的通路．④將少量Na2CO3粉末加入新制飽和氯水中，有氣泡產生．其中正確的是（　　）
A、①②③④B、①③
C、②④D、其它組合
考點：鈉的化學性質
專題：金屬概論與堿元素
分析：①將一小粒金屬鈉投入到CuSO4溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅，無紅色沉淀析出；
②可以用CaCl2溶液與Na2CO3生成白色沉淀，與NaHCO3稀溶液不反應，Ca（OH）2溶液與Na2CO3與NaHCO3鑒都生成白色沉淀；
③用一束光線照射CuSO4溶液，因為硫酸銅溶液不是膠體，所以看不到一條光亮的通路；
④將少量Na2CO3粉末加入新制飽和氯水中，因為飽和氯水中有氯氣與水反應生成的氯化氫，所以碳酸鈉與氯化氫反應生成二氧化碳；
解答： 解：①將一小粒金屬鈉投入到CuSO4溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅，無紅色沉淀析出，故錯誤；
②因為CaCl2溶液與Na2CO3生成白色沉淀，與NaHCO3稀溶液不反應，Ca（OH）2溶液與Na2CO3與NaHCO3鑒都生成白色沉淀，所以可以用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3稀溶液，但不能用Ca（OH）2溶液鑒別，故正確；
③用一束光線照射CuSO4溶液，因為硫酸銅溶液不屬于膠體，所以看不到一條光亮的通路，故錯誤；
④將少量Na2CO3粉末加入新制飽和氯水中，因為飽和氯水中有氯氣與水反應生成的氯化氫，所以碳酸鈉與氯化氫反應生成二氧化碳，所以有氣泡產生，故正確；
故選：C；
點評：本題考查物質之間的化學反應，熟悉物質的基本性質以及復分解反應發(fā)生的條件是解答本題的關鍵，難度不大；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）準確稱取一定量的樣品，配成500mL待測溶液．稱量時，樣品可放在
 
上稱量
（A）小燒杯     （B）潔凈紙片     （C）直接放在托盤上
（2）若選用酚酞作指示劑，滴定終點的判斷依據(jù)是
 
，此時溶液顯
 
性．
（3）若c（HCl）=0.2000mol?L-1根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度
 
．
滴定次數(shù)待測溶液體積（mL）標準酸體積
滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次10.000.4020.50
第二次10.004.1024.00
第三次10.000.4023.40
（4）下列實驗操作會對滴定結果產生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果
 
．
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對硫酸的敘述正確的是（　�。�
A、因濃硫酸具有強氧化性，故不可用它來干燥氫氣
B、濃硫酸與濃氨水靠近時產生大量白煙
C、濃硫酸有強氧化性，稀硫酸不具有氧化性
D、濃硫酸具有腐蝕性，取用時要小心

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科目：高中化學 來源： 題型：

標定NaOH溶液時，準確稱取基準物質鄰苯二甲酸氫鉀0.5012g，溶于水后，以酚酞為指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH24.21mL，求NaOH的物質的量濃度．[M（KHP）=204.22g/mol]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2014年7月1日起，饅頭、發(fā)糕等面制品（除油炸面制品、掛漿用的面糊、裹粉、煎炸粉外）不能添加汗鋁膨松劑硫酸鋁鉀和硫酸鋁銨．下列說法正確的是（　�。�
A、兩種物質不能用焰色反應進行鑒別
B、兩種物質作為膨松劑的作用原理相同
C、等質量的兩種物質中所含鋁的質量相同
D、兩種物質與足量NaOH溶液共熱反應的現(xiàn)象相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，往H2O2溶液滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：下列說法正確的是 （　�。�
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+．
A、H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱
B、在H2O2分解過程中，溶液的H+濃度逐漸下降
C、在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變
D、H2O2生產過程中往往需要加入少量Fe2+以提高產率

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一次對我市工業(yè)污水排放調查的活動中得知，位于黃河兩旁有甲、乙兩工廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子（已知該廢水中無沉淀）
（1）甲廠的廢水明顯呈堿性．故甲廠廢水所含的三種離子
 
、
 
、
 
．
（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子．如果加一定量
 
（選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉），可能回收其中的金屬
 
（填元素符號）；
（3）另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的
 
（填入離子符號）轉化為沉淀．經過濾后的廢水主要含
 
（填入離子符號），可用來澆灌農田．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠廢水中含游離態(tài)氯（即含有氯分子Cl2），通過下列實驗測定其濃度：
①取廢水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0mL KI溶液（足量），滴入指示劑2-3滴．
②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后就注入0.01mol?L-1的Na2S2O3標準液，調整液面，記下讀數(shù)．
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（Na2S4O6溶液為無色）．試回答下列問題：
（1）步驟①加入的指示劑是
 
．
（2）步驟①反應的離子方程式是
 

（3）步聚 ③當待測液由
 
色變?yōu)?div id="tdnjrfr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色且30s不再變化即達終點，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中C12的物質的量濃度為
 
．
（4）按照上述實驗操作，最后會導致所測得的Cl2的物質的量濃度會比實際濃度
 
（填“偏大”、“偏小”或“相等”），
（5）若讀Na2S2O3溶液的體積不規(guī)范，沒有平視，滴定前仰視，滴定后又俯視，最后會導致所測得的Cl2的物質的量濃度會比實際濃度
 
（填“偏大”、“偏小”或“相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學在用稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有
 

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
 

（3）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有
 
、
 
（答兩種）；
　　　　　實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol?L-1 H2SO4/mL30V1V2V330V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
①請完成此實驗設計，其中：
V1=
 
，V6=
 
，
V9=
 
；
②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因：
 
．

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