Question

【題目】請回答下列問題：

(1)已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.0 kJ·mol－1。則相同條件下破壞1 mol NO中的化學鍵需要吸收的能量為________kJ。

(2)25℃時，pH＝5的CH3COOH溶液中，由水電離出的氫離子濃度c(H＋)＝________mol·L－1；往溶液中加入少量NaOH固體，則溶液中 ___________(填“增大”、“減小”或“不變”)，寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式：________。

(3)25℃時，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其中含碳元素的各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－____________(填“能”或“不能”)大量共存。

②當pH＝7時，溶液中含碳元素的微粒主要為___________。

③反應的CO32－＋H2OHCO3－＋OH－的平衡常數(shù)Kh＝___________。

Answer 1

【答案】631.5 10-9 不變 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 不能 HCO3- 10-4

【解析】

（1）反應焓變ΔH=反應物總鍵能-生成物總鍵能；（2）酸溶液中，氫離子抑制水的電離，溶液中的氫氧根全部來自于水的電離；（3）由圖分析離子存在狀態(tài)，判斷離子共存問題。

(1) 1 mol NO中的化學鍵的鍵能=；

(2)25℃時，pH＝5的CH3COOH溶液中，氫氧根全部由水電離產(chǎn)生，且c水(H+)=c水(OH-)，即由水電離出的氫離子濃度c(H＋)＝c水(OH-)=mol·L－1；往溶液中加入少量NaOH固體， 醋酸電離常數(shù)Ka=，溫度不變，電離常數(shù)不變；混合溶液中所有離子濃度之間的等式為電荷守恒關(guān)系，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)。

(3) ①由圖可知，碳酸根和碳酸無法共存，在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－不能大量共存；

②由圖可知，當pH＝7時，溶液中含碳元素的微粒主要為HCO3-；

③根據(jù)圖像可知反應的CO32－＋H2OHCO3－＋OH－的平衡常數(shù)Kh＝ =c(OH-)=10-4。