Question

【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3）2的混合溶液中c(NO）＝0.6 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A．原混合溶液中c(K＋）為0.2 mol·L－1

B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 mol

D．電解后溶液中c(H＋）為0.2 mol·L－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時(shí)，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上先銅離子放電生成銅單質(zhì)，當(dāng)銅離子完全析出時(shí)，氫離子放電生成氫氣，氣體的物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol；每生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移0.4mol電子，每生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子，每生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子，所以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得銅的物質(zhì)的量=(0.4-0.2）/2mol=0.1mol，則銅離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol÷0.5L=0.2mol/L，根據(jù)電荷守恒得鉀離子濃度=0.6molL-1-0.2 molL-1×2=0.2mol/L。A、根據(jù)分析知，原混合溶液中c（K+）為0.2molL-1，正確；B、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.1mol×4=0.4mol，錯(cuò)誤；C、根據(jù)以上分析知，銅的物質(zhì)的量為0.1mol，錯(cuò)誤；D、當(dāng)電解硝酸銅時(shí)溶液中生成氫離子，當(dāng)電解硝酸鉀溶液時(shí)，實(shí)際上是電解水，所以電解后氫離子的物質(zhì)的量為氧氣的4倍，為0.1mol×4=0.4mol，則氫離子濃度為0.8mol/L，錯(cuò)誤。