Question

能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（　　）

• A、NH₄HCO₃溶于過量的濃KOH溶液中：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O
• B、向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• C、向FeBr₂溶液中通入足量氯氣：2Fe²⁺+2Br^-+4Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• D、醋酸除去水垢：2H⁺+CaCO₃═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、由于濃KOH溶液過量，所以NH₄HCO₃溶液中的NH₄⁺、HCO₃^-完全反應(yīng)；
B、根據(jù)滴加Ba（OH）₂溶液后，恰好使SO₄^2-沉淀，得出明礬和Ba（OH）₂的比例，從而寫出反應(yīng)；
C、氯氣足量，故Fe²⁺和Br^-均完全反應(yīng)，但要注意Fe²⁺和Br^-的比例；
D、醋酸是弱酸，應(yīng)從能否拆分的角度來考慮．

解答： 解：A、由于濃KOH溶液過量，所以NH₄HCO₃溶液中的NH₄⁺、HCO₃^-完全反應(yīng)．故化學(xué)方程式：NH₄HCO₃ +2KOH=K₂CO₃+NH₃↑+2H₂O，NH₄HCO₃ 、KOH 和 K₂CO₃均可以拆，故離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O，故A正確；
B、明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全，得出明礬和Ba（OH）₂的比例為1：2，故離子方程式為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+BaSO₄↓+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、向FeBr₂溶液中通入足量氯氣后，F(xiàn)e²⁺和Br^-均被完全氧化，故化學(xué)方程式：2FeBr₂ +3Cl₂ =2FeCl₃ +2Br₂，離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸是弱酸，不能拆，故離子方程式應(yīng)為：2CH3COOH+CaCO₃═Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題從物質(zhì)的拆分角度、與量有關(guān)等角度考查了離子方程式的書寫，較簡單．