向8g二價金屬的氧化物固體中加入稀H2SO4,使其恰好完全溶解,已知所耗的硫酸體積為100mL,在所得溶液中插入鉑電極進行電解,通電一定時間后,在一個電極上收集到224mL(標準狀況)氧氣,在另一個電極上析出該金屬1.28g.
(1)根據(jù)計算確定金屬氧化物的名稱.
(2)計算通電后硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度(溶液體積按100mL計算).
考點:電解原理
專題:電化學專題
分析:(1)依據(jù)電解過程中電子守恒,結(jié)合氧氣生成的電極反應計算電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量,依據(jù)析出金屬質(zhì)量和物質(zhì)的量計算摩爾質(zhì)量,分析判斷金屬為銅;
(2)依據(jù)電子守恒計算電解過程中氫氧根離子減小和溶液中氫離子增加物質(zhì)的量相同計算電解后溶液的酸溶液濃度.
解答: 解:(1)n(O2)=
V
22.4L/mol
=
0.224L
22.4L/mol
=0.01mol,n(e-)=0.04mol,依據(jù)電子得失守恒n(金屬)=0.02mol,n=
m
M
得到,M=
m
n
=
1.28g
0.02mol
=64g/mol;則該氧化物為CuO,名稱為氧化銅,
答:金屬氧化物的名稱為氧化銅;
(2)依據(jù)反應4OH--4e-=O2↑+2H2O可知每轉(zhuǎn)移4個電子會產(chǎn)生4個氫離子,由于n(e-)=0.04mol,得到n(H+)=0.04mol,c(H2SO4)=
n
V
=
0.02mol
0.1L
=0.2mol/L,
答:通電后硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L.
點評:本題考查了電解池原理分析,電解過程中電子守恒,電極反應的計算應用,掌握基礎是關(guān)鍵,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E、X、Y為中學常見的七種物質(zhì),它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物與反應條件略去):
(1)若A為金屬單質(zhì),B為氫氣,X為鹽酸,Y為強堿溶液.則A物質(zhì)的名稱是
 
;D與Y反應的離子方程式為
 
;
(2)若A、C為同主族元素組成的單質(zhì),通常狀況下,A為氣體,C為液體,Y為金屬單質(zhì).則A→C的反應類型是
 
;E溶液中滴入NaOH溶液的實驗現(xiàn)象為
 

(3)若A、D為同一物質(zhì),常溫下A、X為氣體化合物且X有臭雞蛋氣味,C為固體單質(zhì).則A、D的化學式均為
 
;將X通入A的溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是
 
;D→E的化學反應方程式為
 
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目:高中化學 來源: 題型:

在298K時,下列反應的△H依次為:
C2H5OH(l)+3O2(g)-→2CO2(g)+3H2O(l)△H1=-1366.8kJ?mol-1
C(石墨)+O2(g)-→CO2(g)△H2=-393.5kJ?mol-1
H2(g)+1/2O2(g)-→H2O(l)△H3=-285.8kJ?mol-1
乙醇(C2H5OH)、氫氣、石墨和氧氣的熵值分別為:161.0、130.6、5.74、205.3(J?mol-1?K-1),則298K時,由單質(zhì)生成1mol乙醇的△H、△S及△H-T△S分別為多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:

用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是( �。�
A、常溫常壓下,200g 8.5%的H2O2水溶液中含氧原子總數(shù)為nA
B、.標準狀況下,22.4LCHCI3中含C-H鍵數(shù)目為nA
C、.常溫下,14g丙烯(CH3CH=CH2)中含碳原子數(shù)為nA
D、.常溫下,pH=13的氫氧化鈉溶液中,含OH數(shù)目為nA

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有0.4mol?L-1HA溶液和0.2mol?L-1NaOH溶液等體積混合組成溶液.下列有關(guān)推論不正確的是(  )
A、無論該溶液呈酸性還是堿性,都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-
B、無論該溶液呈酸性還是堿性,都有c(Na+)=c(A-)+c(HA)
C、若該溶液中HA電離能力大于A-水解能力,則有c(A'>c(Na+)>c(HA)>c(H,>c(OH-
D、若該溶液中A-水解能力大于HA電離能力,則有c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

將一定量甘油[C3H5(OH)3]溶于甲苯中(),混合液中氫元素質(zhì)量分數(shù)為( �。�
A、無法計算B、8.7%
C、17.4%D、4.35%

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科目:高中化學 來源: 題型:

用石墨作電極,電解1mol?L-1下列物質(zhì)的溶液,溶液的pH保持不變的是( �。�
A、Na2SO4
B、NaOH
C、HCl
D、NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室要配制2mol?L-1H2SO4溶液250mL.
(1)需要密度為1.84g?cm-3、98%的濃硫酸
 
mL(保留小數(shù)點后一位數(shù)).
(2)配制時不需要用到的儀器有
 
(填儀器的序號).
A.托盤天平   B.燒杯   C.量筒   D.燒瓶   E.500mL容量瓶   F.250mL容量瓶  
G.膠頭滴管   H.鐵架臺(帶鐵夾)   I.玻璃棒
(3)下列實驗步驟,按實驗操作先后順序排列為
 
(填步驟編號).
①將量取的濃硫酸倒入燒杯中   
②在燒杯中倒入約100mL蒸餾水   
③將稀釋后的硫酸溶液冷卻后沿玻璃棒移入容量瓶中   
④向容量瓶中加蒸餾水到液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm    
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次   
⑥將洗滌后的溶液也注入容量瓶中   
⑦蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻   
⑧用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面最低點與瓶頸刻度線相切.
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科目:高中化學 來源: 題型:

固體甲與鹽酸反應得到溶液乙,乙與氫氧化鈉溶液反應生成沉淀丙,一段時間后,將丙加熱又得到甲,則甲可能是(  )
A、FeB、A1
C、FeOD、CuO

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同步練習冊答案
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