Question

12．某一定量的鐵與稀鹽酸反應，標準狀況下生成了4.48L氫氣．
（1）計算發(fā)生反應的Cl^-的物質(zhì)的量為多少？
（2）若所用鹽酸為36.5%，密度為1.17g/mL，則至少需要鹽酸的體積為多少毫升？（只取整數(shù)）

Answer 1

分析 （1）溶液中發(fā)生反應為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，Cl^-不發(fā)生反應；
（2）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算；

解答 解：（1）溶液中發(fā)生反應為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，Cl^-不發(fā)生反應，
標準狀況下4.48L氫氣的物質(zhì)的量為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，則：
    Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
        0.4mol  2mol   0.2mol
故Cl^-和參加反應的鹽酸的物質(zhì)的量分別0mol、0.4mol，
答：發(fā)生反應的Cl^-的物質(zhì)的量為0mol；
（2）密度為1.17g•mL^-1，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.17×36.5%}{36.5}$mol/L=11.7mol/L，
所以體積為：$\frac{0.4mol}{11.7mol/L}$=34.2mL，答：需要鹽酸的體積為34.2mL．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關計算和氣體體積的計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活運用．