Question

【題目】氮的固定對(duì)工農(nóng)業(yè)及人類生存具有重大意義。

合成氨是最重要的人工固氮：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。

（1）下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是___________（填正確選項(xiàng)字母編號(hào)）。

A．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3的體積比為1∶3∶2

B．加催化劑可以加快正反應(yīng)速率，減慢逆反應(yīng)速率

C．高溫既有利于加快反應(yīng)速率也有利于提高氨氣的產(chǎn)率

D．高壓既有利于加快反應(yīng)速率也有利于提高氨氣的產(chǎn)率

（2）一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，加入lmolN2和3mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)反應(yīng)消耗N2物質(zhì)的量為___________mol；保持容器體積不變，再向容器中加入1molN2，3mol H2，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率將___________（填“增大”或“減小”或“不變”）。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 mL的氨氣通入100 mL 0.01 mol·L-1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是________________________。

（4）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入適量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，過(guò)濾所得濾液為(NH4)2SO4溶液，該過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________。

（5）20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞 H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)常壓、570℃高溫的電解法合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖如圖所示，寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式____________________。

Answer 1

【答案】 D 2.08 增大 c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+(NH4)2SO4 N2+6e-+6H+=2NH3

【解析】（1）A．a(chǎn)．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2，不能說(shuō)明達(dá)到判斷狀態(tài)，取決于起始配料比和轉(zhuǎn)化程度，故A錯(cuò)誤；B．催化劑能同等程度加快正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．高溫既有利于加快反應(yīng)速率，但此時(shí)平衡逆向移動(dòng)，不利于提高氨氣的產(chǎn)率，故C錯(cuò)誤；D．高壓可以加快反應(yīng)速率，也能促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，有利于提高氨氣的產(chǎn)率，故D正確；答案為D。

（2）根據(jù) N2（g）+3H2（g）2NH3（g）氫氣的變化量為1.8mol，則反應(yīng)消耗N2物質(zhì)的量為1.8mol×=0.6mol；保持容器體積不變，再向容器中加入lmolN2，3molH2，相當(dāng)于在2L容器中加入2molN2、6molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)再縮小體積到1L，此時(shí)平衡正向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將22.4mL的氨氣通入100mL0.01mol/L的鹽酸中得到NH4Cl溶液，NH4+的水解使得溶液顯酸性，即c（H+）＞c（OH-），再結(jié)合溶液中的電荷守恒可知溶液中各離子濃度的順序由大到小為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入適量的CO2氣體，可得到碳酸鈣沉淀，同時(shí)過(guò)濾得濾液為（NH4）2SO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4；
（5）電解池中氮?dú)庠陉帢O得電子生成氨氣，其電極方程式為：N2+6e-+6H+=2NH3。