【題目】(有機化學基礎)胡椒乙酸是合成許多藥用生物堿的重要中間體,以苯酚為原料制備胡椒乙酸的合成路線如圖所示。
回答下列問題:
(1)下列關(guān)于有機物B的說法正確的是________(填字母)。
a.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
b.核磁共振氫譜中只有3組峰
c.能發(fā)生銀鏡反應
d.能與溴水發(fā)生加成反應
(2)C的名稱是__________,C→D的反應類型是__________。
(3)胡椒乙酸(E)中所含官能團的名稱為______________。
(4)G生成F的化學方程式為____________。
(5)W是E的同分異構(gòu)體,0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應生成1molCO2,已知W的苯環(huán)上只有2個取代基,則W的結(jié)構(gòu)共有___________(不含立體異構(gòu))種,其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(6)參照上述合成路線,寫出以一氯甲苯()為原料(無杌試劑任選)制備苯乙酸的合成路線:______________________。
【答案】
(1)ac(2)鄰苯二酚(或1,2-苯二酚);取代反應
(3)醚鍵和羧基(2分)
(4)
(5)3(2分);(2分)
(6)(3分)
【解析】
試題分析:
(1)有機物B中含有酚羥基和醛基,所以能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,能發(fā)生銀鏡反應;從結(jié)構(gòu)看,分子中共有6中氫,則核磁共振氫譜中應有6組峰;結(jié)構(gòu)在無碳碳雙鍵或者碳碳三鍵,不能與溴水發(fā)生加成反應,故選ac。
(2)有機物C中含有兩個相鄰的酚羥基,所以名稱是鄰苯二酚或1,2-苯二酚。對比C、D的結(jié)構(gòu)及反應條件可知,C→D的反應類型是取代反應。
(3)胡椒乙酸中所含官能團的名稱為醚鍵和羧基。
(4)G生成F為取代反應,反應的化學方程式為。
(5)0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應生成1molCO2,說明W中含有2個羧基。W的苯環(huán)上只有2個取代基,即-COOH和-CH2COOH兩個取代基,則W共有鄰、間、對3種結(jié)構(gòu),其中核磁共振氫譜有五組峰的處于對位,結(jié)構(gòu)簡式為。
(6)目標產(chǎn)物為苯乙酸(),對比原料一氯甲苯()的結(jié)構(gòu)可知,根據(jù)圖中G→F→E的合成路線,可以實現(xiàn)將-CH2Cl轉(zhuǎn)化為-CH2COOH。則合成路線為:。
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【題目】下列關(guān)于糖類、脂肪和蛋白質(zhì)的敘述正確的是
A. 蛋白質(zhì)溶液遇CuSO4后產(chǎn)生的沉淀能重新溶解 B. 淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C. 葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應 D. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知阿伏伽德羅常數(shù)可表示為NA,則下列說法正確的是
A. 任何氣體單質(zhì)在標準狀況下體積約為22.4L,則一定含有2NA個原子
B. 常溫常壓下,22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA
C. 常溫常壓下,22.4LH2O中含有的氫原子數(shù)為2NA
D. 標準狀況下,0.3molCO2中含有氧原子數(shù)0.3NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】 已知圖一表示的是可逆反應CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g)△H>0的化學反應速率(v)與時間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應2NO2(g)N2O4(g)△H<0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是( )
A.圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
B.圖一t2時改變的條件是增大壓強,則反應的△H增大
C.圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度
D.若圖二t1時改變的條件是增大壓強,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小
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【題目】已知A、B、C 均為短周期的元素,A、B同周期,A、C的最低價離子分別為A2-和C-,B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列說法中正確的是( )
A.離子半徑:A2->C->B2+
B.C元素的最高正價一定為+7價
C.對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:A>C
D.還原性:A2-<C-
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【題目】主族元素M、R形成的簡單離子M2-與R+的核外電子數(shù)之和為20,下列說法正確的是( )
A.M原子的質(zhì)子數(shù)一定大于R原子的質(zhì)子數(shù)
B.M可能存在16M、18M兩種核素
C.M2-與R+的電子層結(jié)構(gòu)不可能相同
D.兩種離子結(jié)合形成的化合物中可能含有共價鍵
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【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純,并制得純凈的KNO3溶液E,某學生設計如下實驗方案:
(1)操作①主要是將固體溶解,則所用的主要玻璃儀器是_____ __、____ ___。
(2)操作②~④加入的試劑依次可以為(寫化學式):______________________________;
(3)如何判斷SO42-已除盡?_________ ____ ___;
(4)寫出加入適量鹽酸調(diào)PH反應的離子方程式_____________________ ____;
(5)該同學的實驗設計方案是否嚴密?請說明理由:________________________________。
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【題目】(1)NaHCO3溶液中存在多種平衡關(guān)系,寫出相應平衡關(guān)系所對應的離子方程式:_ _ 。
NaHCO3溶液顯堿性的原因: _ 。
NaHSO4溶液顯酸性的原因: 。
(2)在101kPa時,H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O。放出571.6kJ的熱量,表示H2燃燒熱的熱化學方程式為____________ 。
(3)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應,放出114.6kJ的熱量,表示其中和熱的熱化學方程式為______________ _ 。
(4)已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol,
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ/mol,
C(s)+0.5O2(g)=CO(g) △H3=akJ/mol,則a=__________
(5)已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)為K1,0.5 N2(g)+1.5H2(g) NH3(g) 的平衡常數(shù)為K2,NH3(g) 0.5 N2(g)+1.5H2(g) 的平衡常數(shù)為K3,寫出K1和K2的關(guān)系式__________,寫出K2和K3的關(guān)系式____________,寫出K1和K3的關(guān)系式_____________
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【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,A、B同主族,C、D同周期,B、E同周期。氣體A2與氣體C2混合后點燃能夠發(fā)生爆炸,且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無色無味的液體。B、C、E簡單離子的核外電子排布相同。E的最高價氧化物可與B的最高價氧化物的水化物反應生成一種易溶于水的的鹽,D能形成自然界硬度最大的單質(zhì)。請根據(jù)上述所提供的信息回答下列問題。
(1)寫出A、B兩種元素的元素名稱:A________、B________寫出D的最高價氧化物的電子式 。
(2)寫出由B和C兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物F的電子式 ,其存在的化學鍵是
(3)寫出F和A2C反應的離子方程式:____________________。
(4)用電子式表示B2C形成的過程:______________________。
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