(6分)已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液,其pH變化曲線如下圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)a點(diǎn)溶液中c(H+)為 。
(2)b點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序可能有 種情況。
(3)a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是 。
(1)4×l0-4 (2)3 (3)c
解析試題分析:(1)K=,溶液中的c(CH3COO-)=c(H+),所以c(H+)==4×l0-4 。
(2)b點(diǎn)溶液呈酸性,則可能是c(CH3COO-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-)或c(CH3COO-)>c(K+))>c(H+)>c(OH-)或c(CH3COO-)>c(H+)=c(K+)>c(OH-)三種情況。
(3)酸或堿抑制水的電離,有弱的鹽促進(jìn)水的電離,所以c點(diǎn)水的電離程度最大。
考點(diǎn):弱電解質(zhì)的電離
點(diǎn)評(píng):本題難度較大,由電離平衡常數(shù)求c(H+)時(shí),要注意忽略已電離的酸。
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c2(CO) |
c(CO2) |
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常溫下,下列各溶液的敘述中正確的是( ▲ )
A.0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1mol·L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性
c (CH3COO-)>c (Cl-)>c (CH3COOH)>c (H+)
B.pH=7的NaHSO3與Na2SO3混合溶液中:3c(Na+) = c(HSO) + c(SO)
C.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF與CH3COOK溶液中:
[ c(Na+)-c(F一)] < [ c(K+)-c(CH3COO-) ]
D.已知某溫度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8×10-3,濃度均為0.1 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定能產(chǎn)生CH3COOAg沉淀。
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