將N2、H2以體積比為1∶1混合均勻,分為三等份,分別充入甲、乙、丙三個裝有相同催化劑且容積不變的真空密閉容器中,在相同溫度下使其分別達(dá)到化學(xué)平衡.已知平衡時甲中N2的轉(zhuǎn)化率為20%,乙中H2的轉(zhuǎn)化率為30%,丙中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為16.則有關(guān)三容器內(nèi)反應(yīng)的敘述,正確的是


  1. A.
    三容器的起始反應(yīng)速率相同
  2. B.
    三容器的平均反應(yīng)速率的大小是甲>乙>丙
  3. C.
    三容器的平均反應(yīng)速率的大小是丙>乙>甲
  4. D.
    平衡時,丙中NH3的體積分?jǐn)?shù)比甲中NH3的體積分?jǐn)?shù)大
B
解本題應(yīng)用的原理是:化學(xué)平衡向右進(jìn)行的程度與外界條件有關(guān),三容器中N2與H2物質(zhì)的量比相同,溫度相同,只是容器大小不同而導(dǎo)致壓強(qiáng)不同,表示三容器向右進(jìn)行的程度是用不同形式,應(yīng)換成用同種形式表示,如都可用平衡時N2的轉(zhuǎn)化率:甲為20%,乙為10%,丙為6.25%,這是由于三容器的壓強(qiáng)是甲>乙>丙,其平均反應(yīng)速率為甲>乙>丙,平衡時甲中NH3%也比丙大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將N2、H2以體積比1∶1混合均勻,分成三等份,分別充入甲、乙、丙三個裝有相同催化劑且容積不變的真空密閉容器中,在相同溫度下使其分別達(dá)到化學(xué)平衡,消耗的時間相同。已知平衡時甲中N2的轉(zhuǎn)化率為20%,乙中H2的轉(zhuǎn)化率為30%,丙中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為16,則有關(guān)三容器內(nèi)反應(yīng)的敘述正確的是(    )

    A.起始時反應(yīng)速率相同

    B.平均反應(yīng)速率的大小是甲>乙>丙

    C.平衡時,容器中的壓強(qiáng)是丙>乙>甲

    D.平衡時,NH3的體積分?jǐn)?shù)丙中比甲中大

   

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年廣西南寧九中高二上學(xué)期段考理科化學(xué)試卷(帶解析) 題型:計(jì)算題

(6分)一定條件下,在密閉容器內(nèi)將N2和H2以體積比為1∶3混合,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時,混合氣中氨占25%(體積比),若混合前有10mol N2,求平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量及N2的轉(zhuǎn)化率。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆廣西南寧九中高二上學(xué)期段考理科化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

(6分)一定條件下,在密閉容器內(nèi)將N2和H2以體積比為1∶3混合,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時,混合氣中氨占25%(體積比),若混合前有10mol N2,求平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量及N2的轉(zhuǎn)化率。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在時將N2和H2以體積比為1∶3混合,反應(yīng)達(dá)到平衡時,混合氣體中NH3占25%(體積分?jǐn)?shù)).如果混合前N2為100mol.試計(jì)算有多少mol N2轉(zhuǎn)化為NH3?

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