【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的氧原子數(shù)為1.5NA

B. 電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C. 常溫常壓下，4.0 g CH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA

D. 在含Al3＋總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數(shù)為3NA

【答案】C

【解析】試題分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫不是氣態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，即11.2 L SO3所含的氧原子數(shù)不一定是1.5NA，A錯(cuò)誤；B．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4 g，但溶解的不一定是金屬銅，可能是雜質(zhì)，所以電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定是0.2NA，B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下，4.0 g CH4的物質(zhì)的量是4g÷16g/mol＝0.25mol，甲烷分子中含有4個(gè)碳?xì)鋯捂I，則其中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA，C正確；D．鋁離子在溶液中水解，所以在含Al3＋總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數(shù)大于3NA，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL1molL-1的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�

A. 75mL 2molL-1的NH4Cl B. 150mL 1molL-1的NaCl

C. 150mL 2molL-1的KCl D. 75mL 1.5molL-1的CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性 14C 來(lái)標(biāo)記 C60，發(fā)現(xiàn)一種 C60 的羧酸衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂 DNA 來(lái)殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病（AIDS），則有關(guān) 14C 的敘述正確的是（ ）

A. 與 C60 中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 B. 與 14N 含有的中子數(shù)相同

C. 是 C60 的同素異形體 D. 與 12C 互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合氣體可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，當(dāng)依次通過(guò)澄清石灰水(無(wú)渾濁現(xiàn)象)、氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)、濃硫酸、灼熱的氧化銅(變紅)和無(wú)水硫酸銅(變藍(lán))時(shí)，則可斷定該混合氣中一定有(　　)

A．HCl、CO2、H2　　　B．CO、H2、H2O

C．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在有機(jī)物分子中，若碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，該碳原子稱為手性碳原子，以●C表示。具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性。下列分子中，沒(méi)有光學(xué)活性的是 （ ）

A. 乳酸：CH3-CH (OH)-COOH

B. 甘油：CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH)

C. 脫氧核糖：CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH2-CHO

D. 核糖：CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表給出了幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。

物質(zhì)

NaCl

MgCl2

AlCl3

CCl4

熔點(diǎn)/℃

801

712

190

-22.6

沸點(diǎn)/℃

1 413

1 412

182.7

76.8

關(guān)于表中4種氯化物有下列說(shuō)法:

(1)AlCl3在加熱時(shí)可升華

(2)CCl4屬于分子晶體

(3)1 500 ℃時(shí)NaCl的分子組成可用NaCl表示

(4)AlCl3是典型的離子晶體

其中說(shuō)法正確的是

A. 只有(1)和(2) B. 只有(3)

C. 只有(1)(2)(3) D. 全部正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D4 種元素的原子序數(shù)均小于20，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．

(1) 由此可知元素A、B、C、D分別為 _____、_______、_________、________。

(2) 上述元素種任意三種組成的化合物中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式為_________、_________、________。（至少寫(xiě)三種）

(3) 四種元素兩兩組合，能組成共價(jià)化合物的化學(xué)式有_______、_________、_________。（至少寫(xiě)三種）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在1.01×l05Pa下，測(cè)得某些烷烴的沸點(diǎn)如下表所示。據(jù)表分析，下列敘述正確的是

物質(zhì)名稱

沸點(diǎn)(℃)

正丁烷

-0.5

正戊烷

36.1

異戊烷

27.8

新戊烷

9.5

正己烷

69.0

A. C5HI2的沸點(diǎn)隨支鏈的增加而降低

B. 烷烴的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的增加而降低

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmol新戊烷的體積為22.4L

D. 其他條件相同時(shí)，降低溫度，以上5種烷烴中正丁烷最先液化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。下列敘述不正確的是

A. 當(dāng)a=0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2I-+Br2=I2+2Br-

B. 當(dāng)0=0.25時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為 2Fe2++8I-+5Br2=2Fe3++4I2+l0Br_

C. 當(dāng)溶液中Fe2+有一半被氧化時(shí)，c(I-)：c(Br-)=1：1

D. 當(dāng)0.2<a<0.3時(shí)，溶液中各離子濃度的關(guān)系為：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)

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