精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
9．請寫出分子式C4H8在HNMR譜中兩個峰面積比為3：1的所有化合物的結構簡式：或．

分析 根據HNMR譜中兩個峰面積比為3：1判斷含有等效氫原子種類及數目，再結合分子式C4H8寫出滿足條件的結構簡式．

解答 解：分子式為C4H8的烴，核磁共振氫譜圖中有兩個吸收峰，峰面積比為3：1，說明分子中存在兩種H原子，且個數比為3：1，則可能的結構簡式為：或；
故答案為：或；

點評 本題主要考查同分異構體的判斷，涉及核磁共振氫譜的知識，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在溫度不變的條件下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列敘述能夠說明反應已經達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器中SO2、O2、SO3共存
B．SO2與SO3的濃度相等
C．容器中SO2、O2、SO3的物質的量之比為2：1：2
D．反應容器中壓強不隨時間變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關化學反應過程或實驗現(xiàn)象的結論中，正確的是（　　）
A．NH3的水溶液可以導電，說明NH3是電解質
B．海帶中的碘為碘化鉀，加硝酸銀溶液有黃色沉淀產生
C．用酒精可萃取碘水中的碘單質
D．向淀粉碘化鉀溶液中加入溴水，溶液變?yōu)樗{色，說明Br2的氧化性強于I2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．“亮菌甲素”的結構簡式為如圖所示，它配以輔料丙二1，3，5醇溶成針劑用于臨床，而假藥“亮菌甲素”是用廉價的二甘醇作為輔料．二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強的毒性，會使腎功能衰竭．請回答下列問題：
（1）“亮菌甲素”的分子式為C12H10O5．
（2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質不存在．寫出其屬于醇類的同分異構體的結構簡式CH3CH（OH）CH2OH、CH2（OH）CH2CH2（OH）．
（3）下列有關“亮菌甲素”的敘述正確的是AD（填序號）．
A．“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應
B．不能使酸性KMnO4褪色
C．“亮菌甲素”分子中含氧官能團只有2種
D．1mol“亮菌甲素”最多與3molNaOH反應
（4）核磁共振氫譜分析，發(fā)現(xiàn)二甘醇分子中有3個吸收峰，其峰面積之比為2：2：1．又知二甘醇中C、O元素的質量分數相同，且H的質量分數為9.4%，1mol二甘醇與足量的金屬鈉反應生成1molH2．寫出二甘醇與乙酸（按物質的量之比1：1）反應的化學方程式HOCH2CH2OCH2CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$HOCH2CH2OCH2CH2OOCCH3+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．根據碳四價、氧二價、氫一價、氮三價的原則，可能成立的分子式是（　�。�
A．C4H4B．C7H15OC．C3H9OD．C4H7NO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）氯元素的最高價氧化物為無色液體，0.25mol 該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ 的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）；△H=-4QkJ/mol
（2）已知：Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）=$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Fe2O3（s） 的△H 是-824.4kJ•mol-1
（3）意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結構如圖1所示．已知斷裂1moIN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ．根據以上信息和數據，寫出N4氣體轉變?yōu)镹2的熱化學方程式：N4（g）=N2（g）△H=-882kJ/mol
（4）如圖2是丙烷（C3H8）、二甲醚（CH3OCH3）燃燒過程中能量變化圖，其中x為各自反應中對應的系數．
根據該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學方程式：CH3OCH3（g）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．10g重水（D2O）含0.5mol的D2O分子，含5mol中子，約含氧原子0.5NA個．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．明礬石的主要成分為K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質．某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如圖：

（1）配平“焙燒”過程中反應的化學方程式：
2Al2（SO4）3+3S═2Al2O3+9SO2↑．
（2）分離溶液和廢渣的操作是過濾，“溶解”時反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）“調節(jié)pH”后過濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌的流出液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈．
（4）“母液”中可回收的物質是K2SO4；Na2SO4．
（5）若“焙燒”過程中恰好消耗48g硫黃，則理論上最終可得到468 g氫氧化鋁．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．將11.2L標準狀況下的甲烷和乙烯的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反應，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合氣體中甲烷與乙烯的物質的量之比和質量之比．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案