要提取碘水中的碘單質(zhì)，所選萃取試劑及說(shuō)法正確的是（ ）
| A、用酒精后靜置則上層顏色加深 |
| B、用汽油二者混溶不分層 |
| C、用CCl4后靜置則上層顏色變淺，下層顏色加深 |
| D、用汽油后靜置則上層顏色變淺，下層顏色加深 |
考點(diǎn)：分液和萃取
專題：
分析：A．酒精和水互溶，所以和水不分層；
B．汽油和水不互溶，所以二者混合分層；
C．四氯化碳和水不互溶，且密度大于水，碘在水中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于在四氯化碳中的溶解度；
D．汽油和水不互溶，且密度小于水．
解答：
解：A．酒精和水以任意比互溶，所以酒精和碘水不分層，故A錯(cuò)誤；
B．汽油和水不互溶，且汽油密度小于水，所以二者混合分層且水在下層，故B錯(cuò)誤；
C．四氯化碳和水不互溶，且密度大于水，碘在水中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于在四氯化碳中的溶解度，碘和四氯化碳不反應(yīng)，所以四氯化碳可以萃取碘水中的碘，所以用CCl4后靜置則上層顏色變淺，下層顏色加深，故C正確；
D．汽油和水不互溶，且密度小于水，汽油和碘不反應(yīng)，碘在汽油中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中的溶解度，所以汽油可以作碘水的萃取劑，用汽油后靜置則下層顏色變淺，上層顏色加深，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查萃取和分液，明確萃取原理是解本題關(guān)鍵，知道萃取劑的選取方法，知道常見(jiàn)物質(zhì)的分離和提純方法，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列敘述正確的是（ �。�
| A、pH=2的醋酸加水稀釋100倍后，溶液pH值等于4 |
| B、室溫下，物質(zhì)的量濃度相同的苯甲酸鈉溶液比碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng) |
| C、相同溫度下，pH=2的氯化鐵溶液中水的電離度比pH=1的硫酸溶液中水的電離度大 |
| D、pH=3的溶液與pH=11的溶液等體積混合后，溶液一定呈中性 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
K
2Cr
2O
7是一種橙紅色具有強(qiáng)氧化性的化合物，當(dāng)它在酸性條件下被還原成正三價(jià)鉻時(shí)，顏色變?yōu)榫G色．據(jù)此，當(dāng)交警發(fā)現(xiàn)汽車行駛不正常時(shí)，就可上前阻攔，并讓司機(jī)對(duì)填充了媳婦有K
2Cr
2O
7的硅膠顆粒的檢驗(yàn)裝置吹氣．若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達(dá)到一定程度，即可證明司機(jī)是酒后駕車．這時(shí)酒精被氧化為醋酸，其反應(yīng)原理如下：
2K
2Cr
2O
7+3CH
3CH
2OH+8H
2SO
4=2K
2SO
4+2Cr
2（SO
4）
3+3CH
3COOH+11H
2O
請(qǐng)結(jié)合上面的描述回答下列問(wèn)題：
（1）將上述反應(yīng)改寫(xiě)為離子方程式：
．
（2）如果司機(jī)屬于醉酒駕車，則檢驗(yàn)裝置中的硅膠將由
色變?yōu)?div id="jvxzpph" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
色．
（3）上述反應(yīng)中氧化劑是
，還原劑是
，氧化產(chǎn)物是
，還原產(chǎn)物是
．（本題中的四個(gè)空都需填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式）
（4）在上述反應(yīng)中當(dāng)有69g酒精發(fā)生反應(yīng)時(shí)消耗K
2Cr
2O
7的物質(zhì)的量是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、NF3是氧化劑，H2O是還原劑 |
| B、還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2 |
| C、若生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子 |
| D、NF3在潮濕空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）密度為0.365g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
mol/L．
（2）取此鹽酸500mL和足量的鎂反應(yīng)后，求：
①放出的H
2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
②將生成的H
2緩慢通過(guò)過(guò)量的灼熱CuO，求理論上被還原出的銅的質(zhì)量．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列說(shuō)法中正確的是（ �。�
| A、光導(dǎo)纖維、棉花、油脂、ABS樹(shù)脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì) |
| B、開(kāi)發(fā)核能、太陽(yáng)能等新能源，推廣基礎(chǔ)甲醇汽油、使用無(wú)磷洗滌劑都可直接降低碳排放 |
| C、紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析 |
| D、通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)離子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng) |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
關(guān)于NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是（ �。�
| A、既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng) |
| B、醫(yī)療上可用于治療胃酸過(guò)多 |
| C、與足量的酸反應(yīng)時(shí)放出的CO2比與等質(zhì)量的Na2CO3要少 |
| D、同溫度時(shí)，NaHCO3的溶解度＞Na2CO3溶解度 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在強(qiáng)酸性溶液中，可大量共存的離子是（ �。�
| A、K+、Na+、OH-、SO42- |
| B、Ba2+、Na+、HCO3-、Cl- |
| C、K+、Cu2+、Fe2+、NO3- |
| D、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）將2mol SO
2和1mol O
2放入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO
2+O
2?2SO
3△H＜0當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，如圖表示：
（1）a b過(guò)程中改變的條件可能是
；
（2）b c過(guò)程中改變的條件可能是
；
（3）若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c～d處；
（4）達(dá)到第一個(gè)平衡時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)SO
3的濃度為0.5mol/L．請(qǐng)計(jì)算此條件下的平衡常數(shù)和SO
2的轉(zhuǎn)化率．（要求寫(xiě)出解題過(guò)程）
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