下列溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系不正確的是
A.向0.2 mol/L KA溶液中加入等體積的0.1 mol/L HCl溶液,得pH=10的混合溶液:
c(K+)>c(HA)>c(Cl-)>c(A-)
B.cmol/L  pH=a的醋酸,c2 mol/L  pH=b的醋酸,若a+1=bc1 >10 c2
C.濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液:c(H)+c(H2A)=c(OH)+c(A2)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生,并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離,能得到非金屬粉末和金屬粉末 
(1)廢舊印刷電路板中回收的鐵是新型電池的使用材料,如制成LiFePO4電池,它可用于電動汽車。電池反應(yīng)為:FePO4+Li LiFePO4,電池的正極材料是LiFePO4,負(fù)極材料是石墨,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時其正極反應(yīng)方程式為:                                        
(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知:
Cu(s)+2H(aq)=Cu2(aq)+H2(g) △H=64.39kJ·mol1
      2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=-196.46kJ·mol1
      H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  △H=-285.84kJ·mol1
       則在H2SO4溶液中Cu 與H2O2反應(yīng)生成Cu2和H2O的熱化學(xué)方程式為:                 。
(3)部分金屬的回收需要氧化性很強(qiáng)的溶液,如金常用        的混合溶液溶解
(4)為了分離金屬粉末常用到氰酸(HCN)溶液,HCN是一種有毒且較弱的酸,已知:常溫下HCN的電離程度非常小,其Ka=6.2×10-10,0.1mol/L的NaCN的pH=11.1,0.1mol/L的NH4CN的pH=9.2,則濃度都是0.1mol/L的NaCN和NH4CN溶液中,CN-水解程度大小為:NaCN     NH4CN(填:>  =。肌。,理由是:                                  

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

土壤是人類從事農(nóng)業(yè)、林業(yè)生產(chǎn)的一項(xiàng)重要資源。保護(hù)土壤防止污染、合理利用土壤是我們每個人的職責(zé)。請回答問題。
(1)有人說,電動自行車的發(fā)展,可能是環(huán)保背后的更大污染。這一說法的原因是
                                             。
(2)農(nóng)作物的生長對于土壤的酸堿性有一定的要求,有的喜酸性,有的喜堿性。適于一般農(nóng)作物生長的PH在6.5-7.5之間,酸性或堿性過強(qiáng)都不利于作物的生長。土壤的堿性主要是由于土壤中的、等鹽類的水解而產(chǎn)生,請用離子方程式表示、的水解                           ;                      。指出土壤顯酸性的可能原因(填出一條合理方案即可)                   。
(3)土壤里發(fā)生著大量的氧化還原反應(yīng),許多氧化還原反應(yīng)是在微生物存在的條件下進(jìn)行的。如當(dāng)土壤通氣性良好時,土壤團(tuán)粒的空隙里含有氧氣,這時,在好氣性微生物的作用下氧化反應(yīng)得以順利進(jìn)行,土壤里的等被氧化為等。從能量的轉(zhuǎn)化角度來說,微生物的活動所需的能量來自                        。從化學(xué)反應(yīng)的角度來說,這些微生物在氧化還原反應(yīng)過程中所起的作用是                     。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列離子方程式正確的是(   )
A.氯化鋁溶液與氨水反應(yīng):
Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3
B.磷酸二氫鈣溶液跟足量的氫氧化鈉溶液混合:
3Ca2++z4OH-====Ca3(PO4)2↓+4H2O
C.硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸:
Fe2+++2H+====Fe3++NO↑+2H2O
D.硫氫化鈉水解:
HS-+H2O====H2S↑+OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是:c[(NH4)2Fe(SO4)2] < c[(NH4)2SO4] < c(NH4Cl)
B.無色透明的酸性溶液中,Cu2+、K+、SO42、NO3能大量共存
C.0.2mol·L1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
D.NaHCO3溶液中:c(H+) + c(H2CO3)=c(CO32) + c(OH)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知H2C2O4是二元弱酸,酸式鹽NaHC2O4的溶液呈酸性。30℃時,濃度均為0.1mol?L1 NaHC2O4溶液和Na2C2O4溶液中均存在的關(guān)系是   
A.c(H+)?c(OH) =1×1014
B.c(H+) + c(H2C2O4) =c(C2O42-)+ c(OH)
C.c(Na+)+ c(H+)= c(OH)+ c(HC2O4-)+ 2c(C2O42)
D.c(OH) = c(H+) +c(HC2O4)+ 2c(H2C2O4)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)寫出下列物質(zhì)電離或鹽水解的離子方程式:
(1)NaHSO4溶于水_______________________________________________________
(2) H2S的電離________________________________________________________ 
(3)氯化鐵溶液:                                                      
(4)碳酸鈉溶液:                                                        ;
(5)AlCl3與NaHCO3混合____________________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述不正確的是
A.常溫下醋酸分子可能存在于pH>7的堿性溶液中
B.10 mL 0.02 mol·L1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL,則溶液的pH=12
C.0.1mol·L1的氯化銨溶液與0.05mol·L1的氫氧化鈉溶液等體積混合后,混合溶液中離子濃度:c(Cl)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH)
D.0.1 mol·L1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是
A.Na2CO3和NaHCO3溶液中:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO32)
B.相同條件下,pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的C(H+):
①>②>③
C.等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中:2c(K)=c(X)+c(HX)
D.pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合:c(M)=c(X)>c(H)=c(OH)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案