如何除去雜質(zhì)，提純下列各物質(zhì)
混合物成分提純所用試劑的化學(xué)式離子方程式
（1）FeCl2中含少量FeCl3雜質(zhì)
 
 
（2）FeCl3中含少量FeCl2雜質(zhì)
 
 
（3）FeSO4中含少量CuSO4雜質(zhì)
 
 
（4）NaHCO3溶液中含少量Na2CO3
 
 
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：（1）鐵粉可以將氯化鐵還原成氯化亞鐵；
（2）FeCl2可與Cl2反應(yīng)生成FeCl3；
（3）Fe可與CuSO4反應(yīng)生成FeSO4．
（4）Na2CO3能與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3與CO2不反應(yīng)，所以可用CO2來(lái)除雜；
解答： 解：（1）鐵粉可以將氯化鐵還原成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：Fe；2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）FeCl2可與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案為：Cl2；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（3）Fe可與CuSO4反應(yīng)生成FeSO4，反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案為：Fe；Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（4）Na2CO3能與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3與CO2不反應(yīng)，所以可用CO2來(lái)除雜，故答案為：CO2；CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（）的一條路線(xiàn)如下：

寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
和第④步反應(yīng)的條件
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色氣體可能由O2、CO2 、HCl、NH3 、NO、Cl2中的一種或幾種組成，通過(guò)圖中氣體瓶后氣體體積減少，通過(guò)干燥管后氣體呈紅棕色（未與空氣接觸），則下列推斷正確的是（　　）
A、干燥管內(nèi)固體為堿石灰
B、原氣體中只有NO和CO2
C、原氣體中不一定有NH3
D、原氣體中一定沒(méi)有HCl、Cl2、O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能說(shuō)明0.1mol?L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是（　�。�
A、某溫度下，測(cè)得溶液的pH＜7
B、溶液中c（Na+）=c（A2-）
C、溶液中存在Na+、HA-、A2-、H2A 多種微粒
D、NaHA溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

20℃時(shí)，a mol?L-1 NaX和b mol?L-1 NaY兩種鹽溶液，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、若a=b，并測(cè)得c（X-）=c（Y-）+c（HY），則HX為強(qiáng)酸
B、若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），則c（X-）+c（OH-）+＞c（Y-）+c（OH-）
C、若a＞b，且c（X-）=c（Y-），則酸性HX＜HY
D、若兩溶液等體積混合，則c（Na+）=
a+b
2
 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、用茚三酮溶液可以鑒別甘氨酸與醋酸
B、用紙層析法分離鐵離子與銅離子時(shí)，藍(lán)色斑點(diǎn)在棕色斑點(diǎn)的下方，說(shuō)明銅離子在固定相中分配得更多
C、過(guò)濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機(jī)混合物的方法
D、Cl-存在時(shí)，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制食品不宜直接存放在鋁制容器中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
B、常溫時(shí)，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
C、將等濃度的K2S和KHSO4兩種溶液等體積，則混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（K+）＞c（SO42-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
D、常溫下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合懸濁液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的3.5倍（已知：Ksp（Cd（OH）2）=7.2×10-15，Ksp（Co（OH）2）=1.8×10-15）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2?CO+H2O，回答下列問(wèn)題：
（1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．求該條件下平衡常數(shù)K1=
 
．
（2）在（1）的基礎(chǔ)上，把體系溫度降至800℃．已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81，可以推知該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
（3）在（1）的基礎(chǔ)上，壓縮容器體積之0.5L．該條件下的平衡常數(shù)為K3．則K3
 
K1
（4）830℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)
 
進(jìn)行．
（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

晶體的敘述中，正確的是（　�。�
A、原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高
B、分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定
C、分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高
D、離子晶體不一定能溶于水，但一定不含非極性共價(jià)鍵

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