Question

阿波羅宇宙飛船上使用的是氫-氧燃料電池，其電極總反應(yīng)式為：2H₂+O₂═2H₂O；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，下列敘述正確的是（　�。�

• A、此電池能見到淺藍(lán)色火焰
• B、H₂為正極，O₂為負(fù)極
• C、工作時電解液的pH不斷增大
• D、電極反應(yīng)為：正極 O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：氫氧燃料堿性電池中，負(fù)極上電極反應(yīng)式為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，正極上電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，
A．該裝置中氫氣不燃燒，只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
B．通入氫氣的電極為負(fù)極、通入氧氣的電極為正極；
C．電池反應(yīng)式為2H₂+O₂═2H₂O，溶液體積增大導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減��；
D．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答： 解：氫氧燃料堿性電池中，負(fù)極上電極反應(yīng)式為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，正極上電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，
A．該裝置中氫氣不燃燒，只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以該電池不能看到淺藍(lán)色火焰，故A錯誤；
B．負(fù)極上失電子、正極上得電子，所以通入氫氣的電極為負(fù)極、通入氧氣的電極為正極，故B錯誤；
C．電池反應(yīng)式為2H₂+O₂═2H₂O，溶液體積增大導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，則溶液的pH減小，故C錯誤；
D．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了燃料電池，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定正負(fù)極上通入的物質(zhì)，難點是電極反應(yīng)式的書寫，注意堿性溶液中不能生成氫離子，書寫電極反應(yīng)式要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性，為易錯點．