8．下列各組物質(zhì)中，有一種物質(zhì)與另外三種物質(zhì)的類別不同的一組是（　�。�
A．KNO3 K2SO4  K2CO3  K3PO4B．NaOH KOH Ba（OH）2 Ca（OH）2
C．Na2O K2O CaO  CO2D．HNO3  H2SO4 H3PO4  HClO3

分析 A、都是鉀鹽的正鹽；
B、都是強(qiáng)堿，兩種一元堿，兩種二元堿；
C、二氧化碳是非金屬氧化物，其余為金屬氧化物；
D、都是最高價(jià)含氧酸；

解答 解：A、都是鉀鹽的正鹽，無(wú)一種物質(zhì)與另外三種物質(zhì)的類別不同，故A錯(cuò)誤；
B、都是強(qiáng)堿，兩種一元堿，兩種二元堿，無(wú)一種物質(zhì)與另外三種物質(zhì)的類別不同，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化碳是非金屬氧化物，其余為金屬氧化物，二氧化碳這一種物質(zhì)與另外三種物質(zhì)的類別不同，故C正確；
D、都是最高價(jià)含氧酸，無(wú)一種物質(zhì)與另外三種物質(zhì)的類別不同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分類，較簡(jiǎn)單，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析其類別，并熟悉元素的化合價(jià)，能利用化合價(jià)分析氧化還原反應(yīng)，較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．某物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)分子式為C13H14O4
B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
D．1 mol該物質(zhì)最多能與2mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題．
（1）碳酸鈉俗稱蘇打或純堿，等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量，前者=后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（3）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②熔融的KNO3③氨水  ④鋁  ⑤Cl2  ⑥酒精（C2H5OH）請(qǐng)回答下列問題（用序號(hào)）：以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是②③④；以上物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①②．
（4）用“雙線橋法”表示Cl2與NaOH反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Cl2+2NaOH═Na Cl+Na ClO+H2O
（5）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能準(zhǔn)確測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是C
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體直接用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．海水中含食鹽3.5%，20℃時(shí)為了將1t海水中所含食鹽的80%結(jié)晶析出，問需用掉多少千克水？（20℃食鹽的溶解度為36g/100g水）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知10.2g A與12.8g B完全反應(yīng)，生成9.6g C和7.2g D及另一氣體E，已知E的密度是H2密度的15.5倍．則氣體E在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（　　）
A．2.24LB．4.48LC．5.6LD．11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列鑒別方法不可行的是（　�。�
A．用水鑒別乙醇、苯和CCl4
B．用燃燒法鑒別甲烷、乙炔和四氧化碳
C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙炔、乙烯和丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某合成氨廠利用附近化工廠副產(chǎn)品CaSO4設(shè)計(jì)了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程：

請(qǐng)回答以下問題：
（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，
得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（2）工業(yè)上在500℃左右使用鐵觸媒作為催化劑合成NH3，
①鐵觸媒中含有Fe3+，則Fe3+的核外電子排布式為[Ar]3d5
②500℃時(shí)，合成塔中的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol在密閉條件下，下列示意圖能說明反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)刻時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)的是c、d（填字母編號(hào)）．

（3）沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
（4）在上述流程中可以循環(huán)使用的X是CO2（填化學(xué)式），從（NH4）2SO4溶液中獲得（NH4）2SO4晶體操作的步驟是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．我校學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．
（1）盛裝0.2000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用酸式滴定管．
（2）當(dāng)接近滴定終點(diǎn)時(shí)，很少量的堿或酸就會(huì)引起溶液的pH發(fā)生突變．
（3）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)液體積（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前滴定后
120.000.5020.70
220.006.0026.00
320.001.4021.20
則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．
（4）若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測(cè)定結(jié)果無(wú)影響（填“無(wú)影響”、“偏高”或“偏低”）．
（5）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．對(duì)于可逆反應(yīng)2A（？）+B（g）?2C（g）；如圖是其它條件一定時(shí)反應(yīng)中C的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線．回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的狀態(tài)是氣體（填“氣體”、“液體”或“固體”）；
（2）圖中a、b、c、d四點(diǎn)中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)且v正＜v逆的點(diǎn)是a；
（3）在a、b、c三種條件下達(dá)平衡時(shí)，v（a）、v（b）、v（c）按由大到小排序v（b）＞v（a）＞v（c）；
（4）對(duì)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-198kJ/mol．在實(shí)際生產(chǎn)過程中，原料氣中SO2為7%（體積分?jǐn)?shù)）、O2為11%，常壓下進(jìn)行，控制溫度在450℃左右．
請(qǐng)問原料氣中SO2與O2的體積比不是2：1，而要7：11（大約2：3）的原因是為了增大SO2的轉(zhuǎn)化率；如果在恒容容器中，僅把另外82%的其他氣體“抽出來”，是否會(huì)減小SO2的轉(zhuǎn)化率不會(huì)（填“會(huì)”或“不會(huì)”）．

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