【題目】現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol1。若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則:

1)該氣體的物質(zhì)的量為___mol

2)該氣體所含原子總數(shù)為___個(gè)。

3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。

4)該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量為___g。

【答案】

【解析】

根據(jù)n===計(jì)算(1)(3);

(4)該氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol1,即NA個(gè)分子的質(zhì)量為Mg,據(jù)此計(jì)算一個(gè)分子的質(zhì)量。

(1)該氣體的物質(zhì)的量n=,故答案為:;

(2)該氣體為雙原子分子,分子個(gè)數(shù)=N=nNA=NA,每個(gè)分子中含有2個(gè)原子,所以原子總數(shù)=2×NA=,故答案為:

(3)該氣體體積═nVm=Vm=L,故答案為:L

(4)該氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol1,即NA個(gè)分子的質(zhì)量為Mg,則一個(gè)分子的質(zhì)量為g,故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2ONaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,通過(guò)測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2H2O的質(zhì)量,來(lái)確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)實(shí)驗(yàn)步驟:

①按圖(夾持儀器未畫(huà)出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先進(jìn)行的操作是__________

②稱(chēng)取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中,稱(chēng)量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開(kāi)活塞K1K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是________

④關(guān)閉活塞K1、K2,打開(kāi)K3,點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________、________。

⑤打開(kāi)活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱(chēng)量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_______________

E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰,其作用是_____________,如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有該裝置,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量_____________(偏大”“偏小無(wú)影響”)。

③若樣品質(zhì)量為w g,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含wm1、m2的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:

(注:Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對(duì)應(yīng)的氧化物,且開(kāi)始分解的溫度分別為450和80

(1)寫(xiě)出渣料與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。

(2)固體混合物A的組成為 、 。

(3)操作A的名稱(chēng)為_(kāi)______________。

(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2,至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液 L。

(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體,其基本操作是 、 、過(guò)濾、干燥。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中醫(yī)經(jīng)典方劑組合對(duì)“COVID-19”的治療顯示出良好的臨床療效。其中有效成分之一黃芩苷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.黃芩苷可發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)B.黃芩苷是芳香族化合物,其分子式為C21 H16 O11

C.黃芩苷分子中苯環(huán)上的一氯代物只有4D.1 mol黃芩苷最多能消耗3mol NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生用12mol·L1的濃鹽酸配制0.10mol·L1的稀鹽酸500 mL;卮鹣铝袉(wèn)題。

1)關(guān)于容量瓶的使用,下列操作正確的是___(填序號(hào))。

a.使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液

b.用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干

c.為了便于操作,濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行

d.為了使所配溶液濃度均勻,定容結(jié)束后,要搖勻

e.500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液

f.當(dāng)用容量瓶配制完溶液后,可用容量瓶存放配制的試劑

2)量取濃鹽酸的體積為___mL,應(yīng)選用的量筒規(guī)格為___(“10mL”“25mL”“50mL”)。

3)配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知有以下物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化:

試回答:

1B的化學(xué)式為_____;D的化學(xué)式為_____

2)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式:______。

3)常用____(填試劑名稱(chēng))檢驗(yàn)G中的陽(yáng)離子,其現(xiàn)象為______。

4)向G溶液中加入A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知硫氰[(SCN)2]為擬鹵素,其分子及陰離子的性質(zhì)與鹵素性質(zhì)相似。將硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液混合,溶液變?yōu)榧t色。完成下列填空:

1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。

2)將生成的紅色溶液分為三等份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(第三份是對(duì)照):

①第一份中加入碘化鉀溶液至過(guò)量,再加入四氯化碳,充分振蕩,最終水層接近無(wú)色,四氯化碳層呈___色,寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式:__。向該溶液中滴加少量溴水,水溶液又變?yōu)榧t色,則氧化性Br2___(SCN)2(填“大于”、“小于”或“無(wú)法確定”)。

②第二份中加入少量酸性高錳酸鉀溶液,紅色褪去。完成并配平該反應(yīng)的離子方程式。若含___mol高錳酸鉀的溶液完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子2mol。

__+_+__→__+__(SCN)2+__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨著科技的進(jìn)步,合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑,可由CH3NH2、PbI2HI為原料合成,制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g) ΔH;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成,已知

COg+O2g═CO2g H1=-284kJ/mol

H2g+O2g═H2Og H2=-248kJ/mol

CH3OHg+O2g═CO2g+2H2Og H3=-651kJ/mol

CO(g)2H2(g)CH3OH(g)ΔH=___。

2)在一定條件下,將1molCO2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢(shì)如圖所示:

①平衡時(shí),M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%,則CO的轉(zhuǎn)化率為____。

X軸上b點(diǎn)的數(shù)值比a點(diǎn)___(”)。某同學(xué)認(rèn)為圖中Y軸表示溫度,你認(rèn)為他判斷的理由是___。

3)實(shí)驗(yàn)室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2,常溫下,PbI2飽和溶液(呈黃色)c(Pb2)1.0×103mol·L1,則Ksp(PbI2)___;已知Ksp(PbCl2)1.6×105,則轉(zhuǎn)化反應(yīng)PbI2(s)2Cl(aq)PbCl2(s)2I(aq)的平衡常數(shù)K___。

4)分解HI曲線(xiàn)和液相法制備HI反應(yīng)曲線(xiàn)分別如圖1和圖2所示:

①反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)ΔH__(填大于或小于)0。

②將二氧化硫通入碘水中會(huì)發(fā)生反應(yīng):SO2I22H2O3H+HSO4-2I,I2II3-,圖2中曲線(xiàn)a、b分別代表的微粒是___、___(填微粒符號(hào));由圖2知要提高碘的還原率,除控制溫度外,還可以采取的措施是___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體,圖 1 表示各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化,圖 2 表示速率隨時(shí)間的變化,t2、t3t4、t5 時(shí)刻各改變一種條件,且改變的條件均不同。若t4時(shí)刻 改變的條件是壓強(qiáng),則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.t1=15 s,則前 15 s 的平均反應(yīng)速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)+2C(g)

C.t2、t3、t5 時(shí)刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度

D.t1=15 s,則 B 的起始物質(zhì)的量為 0.04 mol

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