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下列物質與水反應生成強酸的是（    ）
A．Na2OB．SO3C．CO2D．NH3
B
A Na2O與水反應，生成氫氧化鈉，是強堿
B SO3與水反應生成硫酸，是強酸
C CO2與水反應生成碳酸，是弱酸
D NH3與水反應生成一水和氨，是弱堿。故選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）自來水廠用氯氣進行消毒，改善水質，因為氯氣與水反應會生成鹽酸和次氯（HClO）次氯酸具有殺菌消毒作用，其反應方程式為：
                                         。
（2）氯氣與氫氧化鈣溶液反應能制得漂白粉（次氯酸鈣與氯化鈣的混合物）。試寫出反應的化學方式：                                         。
（3）NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究的熱點，NO亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題。
NO對環(huán)境的危害在于            (填以下項目的編號)
A．破壞臭氧層　　　B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨　　　　D．與人體血紅蛋白結合
②在含Cu+ 離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉化為NO，寫出Cu+ 和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于物質的用途不正確的是
A．某些含鋁或含鐵的化合物可用作凈水劑B．氯氣可用于自來水消毒
C．14C可用于考古斷代D．I2直接加入食鹽中制加碘鹽

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是
A．清晨茂密樹林中縷縷陽光穿過枝葉鋪灑在地面形成的美麗景色與膠體的性質有關
B．元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數的遞增發(fā)生周期性變化的必然結果
C．尿素[CO(NH2)2]的合成突破了無機物和有機物的界限，人們用含碳無機物為原料合成了大量的有機物，創(chuàng)造了一個新的“自然界”
D．Na2CO3俗名小蘇打，是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中，陳述Ⅰ、Ⅱ均正確且兩者間有因果關系的是
選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
碳酸鈉可用于治療胃酸過多
碳酸鈉可與鹽酸反應
B
金屬鎂失火能用二氧化碳滅火
二氧化碳不支持燃燒
C
明礬可用于凈水
明礬水溶液呈酸性
D
過氧化鈉可用作航天員的供氧劑
能與或水反應生成氧氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．鋁、鐵、銅相比較，銅元素在自然界中的含量最低、鐵元素含量最高
B．Al2O3、MgO可用作高溫材料，二氧化硅是生產光纖制品的基本原料
C．銅礦石在細菌作用下可直接轉化為單質銅，這個過程中叫生物煉銅
D．用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會產生產生溫室氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）有一透明溶液，可能含有較大量的NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一種或幾種，取此溶液做下列實驗：

(1)取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成：
(2)取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產生并逸出
無色無味的氣體，加入過氧化鈉的物質的量與析出沉淀。
的物質的量如圖所示，推斷：
①溶液中一定含有的離子是___________________________。
②溶液中肯定不含有的離子是________________________________。
③可能含有的離子是________________________________________________  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）現有下列四種物質：① SO2、② NO、③ Na2SO4溶液、④ AlCl3溶液。其中，遇空氣變?yōu)榧t棕色的是   （填序號，下同），能使品紅溶液褪色的是   ，加入氯化鋇溶液產生白色沉淀的是   ，逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產生白色沉淀，后沉淀溶解的是   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素
有關信息
X
元素主要化合價為—2，原子半徑為0.074nm
Y
所在主族序數與所在周期序數之差為4
Z
原子半徑為0.102nm，核外最外層電子數是其電子層數的2倍，其單質在X的單質中燃燒，產生的氣體通入品紅中，品紅褪色。
D
最高價氧化物對應的水化物，是強電解質，能電離出電子數相等的陰、陽離子
E
單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請回答下列問題：
（1）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質，其反應的化學方程式為             。
（2）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）     。
①保存EY2溶液時，需向溶液加入少量E單質
②通常實驗室配制EY3溶液時，直接用水溶解EY3固體即可
③EY2只能通過置換反應生成，EY3只能通過化合反應生成
④銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
（3）用電子式表示D2Z的形成過程：                   ，D2Z水溶液顯       性
用離子方程式表示其原因                               
（4）2009年3月，墨西哥、美國等多國連接暴發(fā)甲型H1N1型流感，防控專家表示，含Y消毒劑和過氧化物可防甲型H1N1流感。YO2是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KYO3在H2ZO4存在下與D2ZO3反應制得。請寫出反應的離子方程式：                                     。
（5）將一定量的Y單質通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中
有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如右圖所示。

該苛性鉀溶液中KOH的質量是           g，該反應中轉移電子的物質的量是         mol。

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