10．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．干冰與二氧化硅晶體熔化時，所克服的微粒間相互作用不相同
B．白磷（P4）分子是正四面體結(jié)構(gòu)，故分子中的鍵角為1090281
C．CsCl晶體中每個Cs+周圍緊鄰的Cl-和每個Cl-周圍緊鄰的Cs+個數(shù)相等
D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

分析 A．干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體；
B．白磷是正四面體分子，鍵角是60°；
C．氯化銫晶體中陰陽離子的配位數(shù)都是8；
D、離子晶體中離子鍵越強(qiáng)晶格能越大，電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)．

解答 解：A．干冰為分子晶體，熔化時克服分子間作用力，二氧化硅為原子晶體，熔化時克服共價鍵，故A正確；
B．白磷是正四面體分子，鍵角是60°，故B錯誤；
C．氯化銫晶體中陰陽離子的配位數(shù)都是8，所以氯化銫晶體中每個Cs+周圍緊鄰的Cl-和每個Cl-周圍緊鄰的Cs+個數(shù)相等，故C正確；
D、離子半徑F-＜Cl-＜Br-＜I-，故離子鍵強(qiáng)度NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故晶格能NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查不同類型的晶體及性質(zhì)，明確常見物質(zhì)的晶體類型是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．從防止空氣污染的角度考慮，下列實(shí)驗(yàn)過程應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行的是（　�。�
A．
鐵絲燃燒		B．
白磷燃燒		C．
電解水		D．
蠟燭的熄滅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列描述的一定是金屬元素的是（　�。�
A．易失去電子的物質(zhì)B．原子核外有10個電子的微粒
C．原子的最外層只有1個電子的元素D．原子核內(nèi)有13個質(zhì)子的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　　）
①純鐵的熔點(diǎn)比生鐵低 
②與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，純鐵比生鐵反應(yīng)速率快 
③純鐵和生鐵相比較，生鐵更容易被腐蝕 
④黃銅、鋼鐵、硬鋁都是合金 
⑤造成人體骨質(zhì)疏松的原因是缺鐵 
⑥可以用熔融電解AlCl3冶煉金屬鋁 
⑦將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體 
⑧電解硫酸銅溶液制取金屬銅時，金屬銅在陽極析出．
A．①②B．⑥⑧C．②⑤D．③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．分子量為54的烴，寫出碳原子共線的烴的結(jié)構(gòu)簡式CH3C≡CCH3，如果烴中有兩個雙鍵，寫出該烴與溴發(fā)生1，4加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式CH2BrCH=CHCH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某些非金屬單質(zhì)可以與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)．例如白磷（P4）可以與過量的熱NaOH溶液反應(yīng)生成PH3氣體和NaH2PO2（次磷酸鈉）．
（1）上述反應(yīng)的離子方程式為P4+3NaOH+3H2O═PH3↑+3NaH2PO2．
（2）已知重水和普通水之間能發(fā)生氫交換 D2O+H2O=2HOD，又知次磷酸H3PO2和D2O也能發(fā)生氫交換 但次磷酸鈉NaH2PO2也D2O不能發(fā)生氫交換，由此可知H3PO2分子結(jié)構(gòu)式是．H3PO2是一元（填“一”、“二”或“三”）酸．
（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳，即通過化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金．化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：
①1 Ni2++1 H2PO2-+1H2O→1Ni+1 H2PO3-+2H+
②6H2PO2-+2H+→2P+4H2PO3-+3H2↑
請配平反應(yīng)式①．
（4）從二個化學(xué)鍍鎳反應(yīng)分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時有3mol H2PO3-生成．
（5）25℃時，向100mL0.01mol?L-1的H3PO2溶液中，滴加等濃度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的體積＜（填“＞”、“=”或“＜”）100mL．此時溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）=c（H2PO2-）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下述所給的條件完成問題．
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A＞B＞C．
②D、E是非金屬元素．它們跟氫化合可以生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體．
③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，是制作漂白液的主要原料之一．
④G是除氫外原子半徑最小的元素．
（1）E單質(zhì)的顏色紫黑色．
（2）F的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）在上述七種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是HClO4，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式是，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是HF，并用電子式表示其形成過程．
（4）將C的氧化物對應(yīng)的水化物投到A的氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）B在周期表中位置是第三周期第ⅡA族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：

根據(jù)題意回答第（1）～（6）題：
（1）實(shí)驗(yàn)中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL）來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規(guī)格為D．A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，還有MnO2、SiO2．
（4）在“除鈣”前，需檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗(yàn)方法取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3+，如果溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3+．
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟蒸發(fā)濃縮（結(jié)晶）．“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，趁熱過濾，便得到了MgSO4•7H2O．
（6）實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4•7H2O為172.2g，則MgSO4•7H2O的產(chǎn)率為70%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．X、Q、R、Z、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的元素．X是原子半徑最小的元素，短周期中Q原子含有的未成對電子數(shù)最多，R和T屬同族，T的原子序數(shù)是R的兩倍，Z的單質(zhì)的同周期中熔點(diǎn)最高；U5+的核外電子排布和氬元素相同．
（1）U基態(tài)原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）在（QX4）2TR4的晶體中存在的化學(xué)鍵類型有abc．
a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．金屬鍵
（3）Q、R、T所對應(yīng)元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞S（填元素符號）．
（4）TR2是極性分子（填“極性”或“非極性”）．ZR2晶體結(jié)構(gòu)如圖I，6g ZR2中所含Z-R鍵的數(shù)目為0.4mol．

（5）U和R形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖II所示，該化合物的化學(xué)式為VO2．

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