Question

硫酸鹽在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。
Ⅰ．工業(yè)上以重晶石（主要成分BaSO₄）為原料制備BaCl₂，其工藝流程示意圖如下：

某研究小組查閱資料得：
BaSO₄（s）+4C（s） 4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ?mol^-1      ①
BaSO₄（s）+2C（s）2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ?mol^-1      ②
（1）用過量NaOH溶液吸收氣體，得到硫化鈉。該反應(yīng)的離子方程式是         。
（2）反應(yīng)C（s）+CO₂（g） 2CO（g）的△H=           。
（3）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的有兩個(gè)
①?gòu)脑�料角度看�?u>                           ；
②從能量角度看，①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫。
（4）該小組同學(xué)想對(duì)BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡做進(jìn)一步研究，查資料發(fā)現(xiàn)在某溫度時(shí)BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

該小組同學(xué)提出以下四種觀點(diǎn)：
①當(dāng)向含有SO₄^2-的溶液中加入Ba²⁺ 使SO₄^2-沉淀完全，則此時(shí)SO₄^2-在溶液中的濃度為0
②加入Na₂SO₄可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
③通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
④d點(diǎn)無(wú)BaSO₄沉淀生成
其中正確的是   （填序號(hào)）。
Ⅱ．某燃料電池以CaHSO₄固體為電解質(zhì)傳遞H⁺，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)可表示為2H₂+O₂═2H₂O。

請(qǐng)回答：
（5）H⁺由   極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到另一極（填a或者b）。
（6）b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是                  。

Answer 1

27．（12分，每空2分）
Ⅰ．（1）H₂S+2OH^- =2S^2-+H₂O
（2）+172.5 kJ?mol^-1
（3）使BaSO₄得到充分的還原，提高BaS的產(chǎn)量
（4）④
Ⅱ．（5）a
（6）O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O

解析試題分析：
Ⅰ．（1）吸收的氣體是H₂S，得到硫化鈉。該反應(yīng)的離子方程式H₂S+2OH^- =2S^2-+H₂O 。
（2）根據(jù)蓋斯定律（①－②*2）/2＝+172.5 kJ?mol^-1
（3）使BaSO₄得到充分的還原，提高BaS的產(chǎn)量
（4）①無(wú)論如何SO₄^2-在溶液中的濃度都不能為0，錯(cuò)誤；
②加入Na₂SO₄可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)，相當(dāng)于增加了SO₄^2-的濃度，此時(shí)溶液中鋇離子濃度減小的，錯(cuò)誤；
③ 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)，無(wú)論是SO₄^2-的濃度還是鋇離子濃度都是增加的，錯(cuò)誤。
④d點(diǎn)中無(wú)論是SO₄^2-的濃度還是鋇離子濃度都是比較小的，此時(shí)溶度積比離子積常數(shù)小，未能沉淀，所以正確的是④。
Ⅱ．（5）b電極是正極，氫離子在原電池中向正極移動(dòng)，選a
（6）b電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，由于在酸性電解質(zhì)中，故方程式為O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O
考點(diǎn)：考查離子方程式的書寫，熱化學(xué)方程式的計(jì)算和沉淀溶解平衡和原電池中電極反應(yīng)方程式書寫等知識(shí)