Question

現(xiàn)有一種礦泉水，取0.5L這種泉水作為樣品，經(jīng)測定該樣品中含有48.00mg的Mg²⁺．那么，該泉水中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度是多少？為使該泉水樣品所含的Mg²⁺全部沉淀，應加入1mol/LNaOH溶液的體積是多少毫升？（要有具體的計算過程）

Answer 1

解：48.00mg的Mg²⁺的物質(zhì)的量為=0.002mol，
故該泉水中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度是=0.004mol/L，
根據(jù)反應Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓可知，需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.002mol×2=0.004mol，
故需要氫氧化鈉溶液的體積為=0.004L=4mL，
答：該泉水中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度是0.004mol/L，使該泉水樣品所含的Mg²⁺全部沉淀，應加入1mol/LNaOH溶液的體積是4毫升．
分析：根據(jù)n=計算Mg²⁺的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算該泉水中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)反應Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓計算需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=計算需要氫氧化鈉溶液的體積．
點評：考查物質(zhì)的量濃度的有關計算、根據(jù)方程式的計算等，比較基礎，注意物質(zhì)的量濃度公式的理解．