Question

（1）取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLCH₄和80mLCl₂，放在光亮的地方（不在陽光直射的地方），等待片刻，描述可能觀察發(fā)生的現象．

氣體顏色變淺、由油狀液體生成、量筒內有白霧、量筒內液面上升

（2）利用下列反應：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu 制一個化學電池（給出若干導線，電極材料和電解液自選），畫出實驗裝置圖，注明電解質溶液名稱和正負極材料，標出電子流動方向，寫出電極反應式．

，負極反應為Fe-2e^-═Fe²⁺，正極反應為Cu²⁺+2e^-═Cu

．

Answer 1

分析：（1）氯氣和甲烷在光照時發(fā)生取代反應，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳以及氯化氫等；
（2）Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，如設計成原電池，鐵為負極，正極可用銅或碳棒，電解池溶液用硫酸銅等．

解答：解：（1）氯氣和甲烷在光照時發(fā)生取代反應，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳以及氯化氫等，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，量筒顏色變淺，量筒內出現的白霧，量筒內液面上升，
故答案為：氣體顏色變淺、由油狀液體生成、量筒內有白霧、量筒內液面上升；
（2）Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，如設計成原電池，鐵為負極，正極可用銅或碳棒，電解池溶液用硫酸銅等，裝置圖為，負極反應為Fe-2e^-═Fe²⁺，正極反應為Cu²⁺+2e^-═Cu，
故答案為：，負極反應為Fe-2e^-═Fe²⁺，正極反應為Cu²⁺+2e^-═Cu．

點評：本題考查較為綜合，涉及原電池的設計和甲烷的性質實驗，本題以氧化還原反應為基礎，確定原電池的正負極、電解質溶液及電極反應，可參考鋅-銅-稀硫酸原電池模型處理問題．其方法是還原劑作負極，不如負極活潑的金屬或非金屬導體作正極，氧化劑的溶液作電解質溶液，難度不大．