Question

在80℃時，0.40mol的N₂O₄氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間(s) n(mol)	0	20	40	60	80	100
n(N2O­4)	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO2)	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

    (1)計算20s~40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為                         。

    (2)計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K                    。

    (3)反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色             (填“變淺”、“變深”或“不變”)。

    (4)要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有(填序號)               ，若要重新達到平衡時，使[NO₂]/[N₂O₄]值變小，可采取的措施有(填序號)               。

A．增大N₂O₄的起始濃度    B．向混合氣體中通入NO₂

C．使用高效催化劑       D．升高溫度

    (5)如右圖是80℃時容器中N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃時N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線。

 

Answer 1

（1）0.0020mol·L^－1·s^－1 (或0.12 mol·L^－1·min^－1) （3分） （有效數(shù)字為2位，有誤的扣1分）

（2）1.8mol·L^－1 （3分）

（3）變淺 （3分）                     

（4）D （2分）、 A B （2分）            

（5）     （3分）

解析:略