4．下列說法不正確的是（NA表示阿佛加德羅常數(shù)）（　�。�
A．含1mol FeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA
B．4.6 g Na與足量的稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NA
C．1L 0.1mol•L-1的Na2CO3中CO32-數(shù)目小于0.1 NA
D．常溫下，22g CO2含碳氧雙鍵數(shù)目為NA

分析 A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
B、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)來分析；
C、CO32-是弱酸根，在溶液中會(huì)水解；
D、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化碳中含2mol碳氧雙鍵來分析．

解答 解：A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵溶液形成的膠粒個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，而反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)，故0.2mol鈉轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故B正確；
C、CO32-是弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的碳酸根的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C正確；
D、22g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol二氧化碳中含2mol碳氧雙鍵，故0.5mol二氧化碳中含1mol碳氧雙鍵即NA個(gè)，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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9．下列說法正確的是（　�。�
A．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
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13．下列有關(guān)環(huán)境問題都是由化學(xué)物質(zhì)引起的，其中對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�
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14．常溫下，下列有關(guān)0.1mol•L-1 Na2CO3溶液的說法正確的是（　�。�
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B．離子濃度：c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
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D．離子濃度：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）

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