【題目】下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù);下邊圖像表示25℃時(shí),稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液,溶液pH隨加水量的變化。常溫下,有關(guān)說法正確的是

弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)

CH3COOH

HClO

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

A. 圖像中,a點(diǎn)酸的總濃度>b點(diǎn)酸的總濃度

B. 圖像中,c(H+):c(R-)的值:a點(diǎn)>c點(diǎn)(HR代表CH3COOH或HClO)

C. pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的濃度關(guān)系:c(CH3COOHNa)<c(NaClO)

D. 兩溶液濃度相等,CH3COONa溶液的c(OH-)+c(CH3COO-)>NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-)

【答案】D

【解析】A、稀釋前,CH3COOH、HClO的pH相同,由于HClO的酸性弱,所以HClO的濃度大,所以HClO的總濃度大于CH3COOH,則稀釋相同的倍數(shù),HClO的總濃度大于CH3COOH,即圖中a點(diǎn)酸總濃度小于b點(diǎn)酸的總濃度,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、加水稀釋,氫離子濃度和酸根離子濃度均減小,由于水也能電離出氫離子,所以酸根離子減小的程度大,即濃度越小,c(H+):c(R-)的值越大,所以圖中c(H+):c(R-)的值:a點(diǎn)<c點(diǎn),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、電離常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),其鹽溶液的水解程度越小,溶液的堿性越弱,即pH越小,所以pH相同時(shí),酸性強(qiáng)的對(duì)應(yīng)鹽的濃度大,所以pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的濃度關(guān)系:c(CH3COOHNa)>c(NaClO),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、濃度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液,前者水解程度小,pH小,c(OH-)較小,而兩溶液中鈉離子濃度相等,存在電荷守恒有c(OH-)+c(CH3COO-)= c(H+)+ c(Na+)、c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+c(C1O-),故CH3COONa溶液的c(OH-)+c(CH3COO-)>NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-),選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJ/mol.圖1表示反應(yīng)中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積固定為1L的密閉容器中加入2molH2和一定量的CO(g)后,CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化圖..下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. CO和H2合成CH3OH的反應(yīng):△H<0,△S<0

B. 保持溫度不變,再充入1molCO和2molH2,反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO)減小

C. 圖1中曲線b可表示使用了催化劑的能量變化情況

D. 圖3中曲線可表示在不同壓強(qiáng)P1.P2(P1<P2)條件下甲醇百分含量隨溫度變化的情況

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【題目】屬于純凈物的物質(zhì)是

A. 生鐵 B. 鋁熱劑 C. 漂粉精 D. 膽礬

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【題目】下列物質(zhì)中不含鈣元素的是(
A.生石灰
B.干冰
C.石灰石
D.漂白粉

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【題目】下列物質(zhì)中,不屬于有機(jī)物的是

A.四氯化碳B.碳酸鈉C.尿素D.酒精

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【題目】中藥藥劑砒霜(主要成分為As2O3,微溶于水),可用于治療急性白血病。工業(yè)上用含硫化砷(As2S3)的廢渣生產(chǎn)砒霜的工藝流程如圖所示:

(1)硫化砷中砷元素化合價(jià)為__________,其難溶于水,堿浸過程中硫元素價(jià)態(tài)不變,發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(2)氧化脫硫過程中被氧化的元素是____________

(3)還原過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

(4)“沉砷是在一定溫度下將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀的過程,主要反應(yīng)有:

a.Ca(OH)2(S)Ca2+(aq) +2OH-(aq) Ksp=10-7

b.Ca5(AsO4)3OH (S)5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO43-(aq) Ksp=10-40

加入石灰乳調(diào)溶液中c(OH-) =0.01mol L-1,此時(shí)溶液中c(AsO43-) =________________。(已知=2. 15)

(5)還原后加熱溶液,H3AsO3分解為As2O3結(jié)晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度度(S)曲線如下圖所示。

為了提高粗As2O3的沉淀率,結(jié)晶過程進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌,在此過程中應(yīng)控制的條件為_________________。

(6)在工業(yè)生產(chǎn)中,最后一步所得濾液可循環(huán)使用,其目的是____________________。

(7)砷元素廣泛存在于自然界,砷與其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。

①砷的常見氧化物有As2O3As2O5,其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式___________________________________________。

②砷酸鈉具有氧化性,298 K時(shí),在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液,發(fā)生下列反應(yīng):AsO43-(無色)+2I-+2H+AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O ,測(cè)得溶液中c(I2)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列情況表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母代號(hào))。

a.溶液顏色保持不再變化 b.c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化

c.AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d. 保持不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列變化中,需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(
A.HCl→H2
B.CO2→CO
C.Fe2O3→Fe
D.Br→Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是生物體細(xì)胞內(nèi)部分有機(jī)化合物的概念圖,請(qǐng)回答下列問題。

(1)小麥種子中的儲(chǔ)能物質(zhì)c是________,人和動(dòng)物細(xì)胞中的儲(chǔ)能物質(zhì)c是________。

(2)兩個(gè)氨基酸發(fā)生脫水縮合反應(yīng)時(shí),產(chǎn)物是________________,下圖方框內(nèi)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(3)b結(jié)構(gòu)的多樣性決定其功能的多樣性,如作為結(jié)構(gòu)物質(zhì)、防御物質(zhì)、________________、調(diào)控物質(zhì)等。

(4)SARS病毒的遺傳信息貯存在e中,e物質(zhì)初步水解的產(chǎn)物是______________;在小麥葉肉細(xì)胞中,e主要存在于________中。

(5)d中構(gòu)成生物膜的是____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、為探究CO2與過量的NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)回答下列問題:

(1)請(qǐng)寫出甲實(shí)驗(yàn)中CO2與過量的NaOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________。

(2)丙實(shí)驗(yàn)裝置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。

(3)乙實(shí)驗(yàn)中,如果二氧化碳和氫氧化物的物質(zhì)的量之比為1:1.5,且恰好完全反應(yīng),溶液中含有的溶質(zhì)主要是_______________。

A、NaOH 和Na2CO3 B、Na2CO3 C、Na2CO3和NaHCO3 D、NaHCO3

Ⅱ、為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的熱穩(wěn)定性,某同學(xué)設(shè)計(jì)了“套管實(shí)驗(yàn)”,裝置如圖:

(1)小試管B中應(yīng)裝的藥品是________(寫化學(xué)式)。

(2)和大試管A相連的裝有澄清石灰水的小試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象預(yù)計(jì)是____________________。

Ⅲ、工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取,所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl,現(xiàn)欲測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:

方案一:沉淀分析法

(1)稱取質(zhì)量為m1 g的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液,將所得沉淀______________(填操作)、洗滌、烘干、稱量得到m2 g固體,則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________________。

方案二:氣體分析法

(2)把一定量的樣品與足量鹽酸反應(yīng),用下圖所示裝置測(cè)定產(chǎn)生CO2的體積,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,量筒中得到V mL液體,則反應(yīng)中生成二氧化碳的物質(zhì)的量是____________(題目中氣體體積均已經(jīng)換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),為了確保測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性,B中的溶液為飽和碳酸氫鈉,因?yàn)槎趸茧y溶于飽和碳酸氫鈉,但選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果仍然不夠準(zhǔn)確,Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,其原因可能是___________。

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