Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑩在表中的位置，用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨	⑩

(1)表中用序號(hào)標(biāo)出的10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________________________。

(2)④、⑥、⑧的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>___________（用元素符號(hào)作答）。

(3)②、③、⑨的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是______________（用化學(xué)式作答）。

(4)由表中兩種元素的原子按1：1組成的共價(jià)化合物M，M為常見液態(tài)化合物，其稀溶液易被催化分解，請(qǐng)寫出M的電子式_____________，M的結(jié)構(gòu)式_____________。

(5)寫出⑦元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別與元素⑥、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式_____________、_____________。

(6)⑥的金屬性強(qiáng)于⑦，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_____________。

a．⑥的單質(zhì)和⑦的單質(zhì)熔沸點(diǎn)不同

b．⑥的最高價(jià)氧化物水化物的堿性比⑦的最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)

c．⑦最外層的電子數(shù)比⑥多

d．⑦的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)比⑥的緩和一些

(7)①和④形成的氣態(tài)氫化物與①和⑧形成的氣態(tài)氫化物相比較，_____________沸點(diǎn)高（填化學(xué)式），理由是_______________________________________。

Answer 1

【答案】 O<S<Na H2CO3<HNO3<HClO4 H-O-O-H Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O bd H2O H2O分子間能形成氫鍵，氫鍵可以極大地提高水的熔沸點(diǎn)

【解析】

由表中元素所在的位置，可以確定①為氫(H)，②為碳(C)，③為氮(N)，④為氧(O)，⑤為氟(F)，⑥為鈉(Na)，⑦為鋁(Al)，⑧為硫(S)，⑨為氯(Cl)，⑩為氬(Ar)。

(1)表中用序號(hào)標(biāo)出的10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體氬，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是。答案為：；

(2)④、⑥、⑧分別為O、Na、S元素，O的電子層數(shù)比Na、S少一層，Na與S同周期且S在Na的右方，由此得出原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>O<S<Na。答案為：O<S<Na；

(3)②、③、⑨分別為C、N、Cl，碳酸為弱酸，硝酸為強(qiáng)酸，高氯酸為最強(qiáng)的含氧酸，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是H2CO3<HNO3<HClO4。答案為：H2CO3<HNO3<HClO4；

(4)由表中兩種元素的原子按1：1組成的共價(jià)化合物M應(yīng)為H2O2，M的電子式為，M的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H。答案為：H-O-O-H；

(5)⑦元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al(OH)3，分別與元素⑥、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液NaOH、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O、Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O。答案為：Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O；Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O；

(6)a．鈉的單質(zhì)和鋁的單質(zhì)熔沸點(diǎn)不同，只能表明離子帶電荷、離子半徑的差異，與金屬性無關(guān)，a不合題意；

b．鈉的最高價(jià)氧化物水化物的堿性比鋁的最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)，則表明金屬性鈉大于鋁，b符合題意；

c．鋁的最外層的電子數(shù)比鈉多，與金屬性的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，c不合題意；

d．鋁的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)比鈉的緩和一些，表明金屬失電子能力鋁小于鈉，d符合題意；

故選bd。答案為：bd；

(7)H2O與H2S相比，H2O因分子間形成氫鍵，增大了分子間作用力，導(dǎo)致沸點(diǎn)升高，所以H2O的沸點(diǎn)高，理由是H2O分子間能形成氫鍵，氫鍵可以極大地提高水的熔沸點(diǎn)。答案為：H2O；H2O分子間能形成氫鍵，氫鍵可以極大地提高水的熔沸點(diǎn)。