可逆反應(yīng)mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是無色氣體，達(dá)到平衡后，下列敘述正確的是
A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體
B．增大壓強(qiáng)，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋q
C．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大
A

試題分析：A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，由于A和C都是無色氣體，說明平衡發(fā)生了移動，只有B是氣體時改變其物質(zhì)的量才會使平衡發(fā)生移動。因此B必是氣體。正確。B．增大壓強(qiáng)，平衡不移動，若B、D是非氣態(tài)物質(zhì)，則說明m=p，若B、D中兩種物質(zhì)是氣態(tài)，m＋n=p＋q；若B、D中只有一種物質(zhì)為氣態(tài)，則反應(yīng)物的氣體的物質(zhì)的量的和與生成物中氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量的和相等。因此該選項(xiàng)錯誤。C．若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，酸根溫度，平衡逆向移動，根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。錯誤。D．若B是氣體，增大A的量， B的轉(zhuǎn)化率增大，但是A的轉(zhuǎn)化率反而降低。錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響。測得電壓與pH的關(guān)系如圖。下列有關(guān)敘述錯誤的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)A2(g) ＋ B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是    
A．單位時間內(nèi)生成nmolA­2同時生成nmolAB
B．容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化
C．單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2
D．單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時生成nmolB2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某絕熱恒容容器中充入2mol/LNO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4△H=—56.9kJ/mol下列分析不正確的是
A．5s時NO2的轉(zhuǎn)化率為75%
B．0—3s時v(NO2)增大是由于體系溫度升高
C．3s時化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
D．9s時再充入N2O4，平衡后K較第一次平衡時大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將0．05molSO2(g)和0．03molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO3)=0．04mol·L-1。以下表述正確的是
A．該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1．6×103
B．通常情況下，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C．題給條件下，O2的轉(zhuǎn)化率是20%
D．當(dāng)體系中SO2和SO3的速率之比是1:1時，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，已知：在容積可變的密閉容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時有a mol NH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率為b%。
（1）若在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，在體積可變的密閉容器中充入x mol H2和y mol N2，反應(yīng)達(dá)平衡時有3a mol NH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率仍為b%。則x=                                           ;
y=                                            。
（2）在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，設(shè)在體積可變的密閉容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3，若達(dá)平衡時N2轉(zhuǎn)化率仍為b%，則x、y的關(guān)系為               ；z的取值范圍為                    。
（3）在恒溫［與（1）溫度相同］和使用催化劑的條件下，在容積不可變的密閉容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為c%，則b、c的關(guān)系為         （用“<”、“=”或“>”表示），理由是                                                             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

含硫化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。
（1）SO2可用于工業(yè)生產(chǎn)SO3。
①在一定條件下，每生成8g SO3氣體，放熱9.83kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。
②在500℃，催化劑存在的條件下，向容積為1L的甲、乙兩個密閉容器中均充入 2 mol SO2和1 mol O2。甲保持壓強(qiáng)不變，乙保持容積不變，充分反應(yīng)后均達(dá)到平衡。
I．平衡時，兩容器中SO3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系為：甲_______乙（填“>”、“<”或“ =”）。
II．若乙在t1 min時達(dá)到平衡，此時測得容器乙中SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則該
反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______；保持溫度不變，t2 min時再向該容器中充入1 mol SO2和1 mol SO3，t3min時達(dá)到新平衡。請?jiān)谙聢D中畫出t2~t4 min內(nèi)正逆反應(yīng)速率的變化曲線（曲線上必須標(biāo)明V正、V逆 ）

（2）硫酸鎂晶體（MgSO4·7H2O )在制革、醫(yī)藥等領(lǐng)域均有廣泛用途。4.92g硫酸鎂晶體受熱脫水過程的熱重曲線（固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如右圖所示。

①固體M的化學(xué)式為__________。
②硫酸鎂晶體受熱失去結(jié)晶水的過程分為_________個階段。
③N轉(zhuǎn)化成P時，同時生成另一種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（6分）把6 molA氣體和5 molB氣體混合放入4L恒容密閉容器中。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，經(jīng)過5 min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時生成2 molC。又知在此時D的平均速率為0．15 mol·L-1·min-1。
求：（1）平衡時A的物質(zhì)的量濃度；    （2） B的轉(zhuǎn)化率；（3） x的值。（要求寫出計(jì)算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應(yīng)：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說法不正確的是(      )
溫度/℃
1000
1150
1300
平衡常數(shù)
4.0
3.7
3.5
 
A．△H<0
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
C．其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小
D．其他條件不變，升高溫度，可以降低CO的平衡轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案