【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。
(1)能判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據是__________(填字母序號)。
A.2 ν逆(H2) = ν 正(CO)
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對分子質量不變
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E.容器內CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1
F、CO、H2、CH3OH的速率之比為1:2:1
(2)CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1,該反應△H_______0(填“>”或“<”)。
(3)一定溫度下,將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中,充分反應后測得CO的轉化率為50%,則:
①該反應的平衡常數(shù)為_______________。
②若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH,判斷平衡移動的方向是_______________(“正向移動”“逆向移動”或“不移動”);
③在其他條件不變的情況下,將容器體積壓縮到原來的,與原平衡相比,下列有關說法正確的是_____________(填字母)。
A.H2的濃度減小; B.正反應速率加快,逆反應速率也加快;
C.甲醇的物質的量增加; D.重新平衡時, 增大;
(4)上圖2表示在溫度分別為T1、T2時,平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線,A、C兩點的反應速率A_________ C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C兩點的化學平衡常數(shù)A_________ C,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可采用_____________的方法(填“升溫”或“降溫”)。
(5)如圖是一定的溫度和壓強下和反應生成1 mol 過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式__________________H的數(shù)值用含字母、Q的代數(shù)式表示)。
【答案】 CD < 正向移動 BC < = 升溫 N2(g) +3H2(g)2NH3(g)H=-2(Q2-Q1)kJ/mol
【解析】(1)、 A. v逆(H2)=2v正(CO)=v正(H2)時該反應達到平衡狀態(tài),所以當2v逆(H2)=v正(CO)
時該反應沒有達到平衡狀態(tài),故A錯誤;
B. 反應前后氣體總質量不變、容器體積不變,所以混合氣體的密度始終不變,不能據此判斷平衡狀態(tài),故B錯誤;
C. 反應前后氣體的總質量不變但氣體的總物質的量減小,其平均相對分子質量增大,當混合氣體的平均相對分子質量不變時各物質的物質的量不變,反應達到平衡狀態(tài),故C正確;
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化時,正逆反應速率相等,反應達到平衡狀態(tài),故D正確;
E. 容器內CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1時,該反應可能達到平衡狀態(tài)也可能沒有達到平衡狀態(tài),與反應初始濃度及轉化率有關,故E錯誤;
F.CO、H2、CH3OH的速率之比為1:2:1時該反應可能達到平衡狀態(tài)也可能沒有達到平衡狀態(tài),因為沒有明確反應方向,所以不能判斷平衡狀態(tài),故F錯誤;
故答案選CD;
(2)、相同壓強下,升高溫度平衡向吸熱方向移動,根據圖知相同壓強下升高溫度CO轉化率降低,說明平衡逆向移動,則正反應是放熱反應,△H<0,故答案為:<;
(3)、①.在一定溫度下,若將4amolH2和2amolCO放入2L的密閉容器中,充分反應后測得CO的轉化率為50%,依據平衡三段式列式計算;
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)
起始量(mol/L) a 2a 0
變化量(mol/L) 50%×a a 0.5a
平衡量(mol/L) 0.5a a 0.5a
則該反應的平衡常數(shù)K= =,故答案為: ;
②.若此時再向該容器中投入amolCO、2amolH2和amolCH3OH,則各物質的濃度為:c(CO) = 0.5amol/L+0.5amol/L = amol/L,c(H2) = mol/L+amol/L=2amol/L,c(CH3OH)=0.5amol/L+0.5amol/L=amol/L,Q==<K,平衡正向移動,故答案為:正向移動;
③. 縮小體積壓強增大,平衡正向移動,
A. 容器體積降為原來的一半,平衡正向移動,氫氣的物質的量減少導致氫氣濃度減小,但大于未減小容器體積時濃度,故A錯誤;
B. 壓強增大,反應物、生成物濃度都增大,所以正逆反應速率都增大,故B正確;
C. 平衡正向移動,則甲醇的物質的量增加,故C正確;
D. 平衡正向移動,氫氣的物質的量減少,甲醇的物質的量增大,所以重新平衡時減小,故D錯誤;故答案選C;
(4)、壓強越大化學反應速率越大,壓強A<C,所以反應速率A<C;化學平衡常數(shù)只與溫度有關,A、C點溫度相同,所以化學平衡常數(shù)相等;相同壓強下,溫度從T1到T2,氫氣體積分數(shù)增大,平衡逆向移動,正反應是放熱反應,升溫平衡向吸熱方向移動,說明T1<T2,則由B到A采用升溫的方法,故答案為:<;=;升溫;
(5)、由圖可知,N2和H2反應生成1molNH3放出的熱量為(Q2Q1)kJ,則該反應的熱化學反應方程式為:N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-2(Q2-Q1)kJ/mol,
故答案為:N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-2(Q2-Q1)kJ/mol。
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【題目】壓強對合成氨反應具有重要的影響。下表是反應達到平衡時壓強與NH3含量的一些實驗數(shù)據:
壓強/MPa | 10 | 20 | 30 | 60 | 100 |
NH3含量(體積分數(shù))/% | 81.5 | 86.4 | 89.9 | 95.4 | 98.8 |
從表中數(shù)據可以推斷:隨著壓強增大,平衡時NH3含量
A. 增加 B. 減少 C. 先增加,后減少 D. 先減少,后增加
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【題目】常溫下,pH=l 的某溶液 A 中除H+外,還含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、 Cl-、I-、SO42-中的4種,且溶液中各離子的物質的量濃度均為0.1mol·L-1,F(xiàn)取該溶液進行有關實驗,實驗結果如下圖所示,下列有關說法正確的是
A. 該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子
B. 實物消耗Cu14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L
C. 該溶液一定沒有Fe3+,但是無法確定是否含有I-
D. 沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO4
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【題目】分析下列反應回答相應問題.
①3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
未被還原的硝酸與參加反應的總硝酸的質量比為 .
②S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑ 還原劑是還原產物是
③3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O 反應中若消耗3molCl2共轉移mol電子.
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【題目】在細胞內含量極少,但對維持生命活動必不可少的元素有( )
A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mg Ca
C. Zn Cu B Mn D. Mg Mn Cu Mo
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【題目】部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關系如圖所示,下列說法正確的是
A. 離子半徑的大小順序:d
B. 與x形成簡單化合物的沸點:y>z>d
C. 除去實驗后試管中殘留的g單質,可用熱的氫氧化鈉溶液
D. g、h的氧化物對應的水化物的酸性:h>g
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【題目】如圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖。進行皂化反應時的步驟如下:
(1)在圓底燒瓶中裝入7~8 g硬脂酸甘油酯,然后加入2~3 g氫氧化鈉、5 mL 水和10 mL酒精,加入酒精的作用是________________________。
(2)隔著石棉網給反應混合物加熱約10 min,皂化反應基本完成,所得到的混合物為________(填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。
(3)向所得混合物中加入________,靜置一段時間后,液體分為上下兩層,肥皂在________層,這個操作稱為________。
(4)圖中長玻璃導管的作用為________________________。
(5)寫出該反應的化學方程式:________________________________。
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【題目】物質的量濃度均為0.100mol/L的下列物質的溶液中,c(NH4+)最大的是( )
A.NH4ClB.NH4HSO4C.NH3·H2OD.CH3COONH4
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【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質。
②四種化合物的溶解度(S )隨溫度(T )變化曲線如圖所示。
回答下列問題:
(1)調pH時,加入MgO的原因___________。
(2)加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何檢驗SO42-已沉淀完全?____________。
(3)加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的類型為_____________________________,再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為:蒸發(fā)濃縮、①______;②_____;③過濾、洗滌。
(4)產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定:
步驟1:準確稱量4.00 g產品配成100 mL溶液。
步驟2:取10 mL于錐形瓶中,加入10 mL稀硫酸和30 .00mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點,此過程中反應的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
步驟4:將步驟2、3重復兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液30.00 mL。
①滴定時應用_____________(“酸式”或“堿式”)滴定管。步驟2中發(fā)生反應的離子方程式:_____________________________。
②產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數(shù)為__________。
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