20．在下列反應中，濃硫酸既表現(xiàn)強氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（　�。�
A．H2S+H2SO4（濃）B．Cu+H2SO4（濃）C．C+H2SO4 （濃）D．CuO+H2SO4 （濃）

分析 硫酸在反應中表現(xiàn)為氧化性，應存在化合價的變化，S元素的化合價降低，又表現(xiàn)出酸性，應生成硫酸鹽，據(jù)此解答．

解答 解：A．濃硫酸與硫化氫反應生成硫、二氧化硫和水，濃硫酸中硫元素化合價降低，只表現(xiàn)強的氧化性，故A不選；
B．濃硫酸與銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸銅，表現(xiàn)出酸性，故B選；
C．濃硫酸與木炭粉反應，生成二氧化硫、二氧化碳和水，沒有鹽生成，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性，故C不選；
D．CuO和H2SO4（濃）反應生成CuSO4和水，硫元素化合價不變，只表現(xiàn)為酸性，故D不選；
故選：B．

點評 本題考查濃硫酸的性質，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的理解和運用的考查，為高頻考點，注意濃硫酸的特性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將一小塊金屬鈉投入下列物質的溶液中，既能放出氣體，又有沉淀析出的是（　�。�
A．NH4ClB．BaCl2C．CuCl2D．NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．Cu2O是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu和Cu2+，測定一種礦石中Cu2O含量的方法是：將礦石溶于足量的Fe2（SO4）3　和　H2SO4的混合液中，然后用KMnO4溶液滴定，反應后生成Mn2+．
（1）Cu2O溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應，可觀察到的實驗現(xiàn)象是固體溶解得到藍色溶液，生成紅色固體，還原產(chǎn)物是Cu．
（2）Cu2O與Fe2（SO4）3、H2SO4反應的化學方程式為Cu2O+Fe2（S04）3+H2SO4=2CuS04+2FeS04+H2O；
（3）滴加KMnO4溶液時，消耗KMnO4與FeSO4的物質的量之比為1：5．
（4）Cu2O、Fe2（SO4）3和KMnO4比較，氧化性由強到弱的順序是KMn O4＞Fe2（SO4）3＞Cu2O．
（5）該方法到達滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液變化為紫紅色且半分鐘不變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）乙基香草醛（）是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更濃郁．寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團的名稱：酚羥基、醛基，核磁共振氫譜顯示該分子中有7種不同類型的氫原子．
（2）乙基香草醛的同分異構體A是一種有機酸，A可發(fā)生以下變化：

已知：
a、RCH2OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$RCHO
b、與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基．
①由A→C的反應方程式，屬于取代反應（填反應類型）．
②B的結構簡式為．
③寫出在加熱條件下C與NaOH醇溶液發(fā)生反應的化學方程式．
（3）乙基香草醛的另一種同分異構體D（）是一種醫(yī)藥中間體，請設計合理方案用茴香醛（）合成D．（其他原料自選，用反應流程圖表示并注明必要的反應條件）．
例如：
（4）乙基香草醛的同分異構體有很多種，滿足下列條件的同分異構體有3種，其中有一種同分異構體的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰，吸收峰的面積之比為1：1：2：6，該同分異構體的結構簡式為．
①能與NaHCO3溶液反應    ②遇FeCl3溶液顯紫色，且能與濃溴水反應
③苯環(huán)上有兩個烴基        ④苯環(huán)上的官能團處于對位．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列四組溶液中每組都有三種，其中可用稀H2SO4進行鑒別的一組是（　�。�
A．BaCl2、Ba（NO3）2、NaClB．Ba（NO3）2、KCl、MgCl2
C．Na2CO3、BaCl2、MgCl2D．Na2CO3、K2CO3、NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下列溶液中通入SO2時都會褪色，但二氧化硫的作用卻可能不同．請分別再橫線上寫出在各變化中所體現(xiàn)的二氧化硫的性質：
SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中紅色褪去．還原性；SO2通入品紅溶液紅色褪去．漂白性；SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去．還原性；SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液紅色褪去．酸性氧化物性質．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．研究化學反應中的能量變化有重要意義．請根據(jù)學過的知識回答下列問題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：
①反應的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1，
則C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172kJ/mol．
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ•mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ•mol-1；N-H鍵的鍵能是391.55  kJ•mol-1．
①$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=-46.2KJ/moL．
②N2、H2、NH3 三種分子的穩(wěn)定性由強到弱的順序是N2＞H2＞NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）室溫下pH=9的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）為10-9mol•L-1；把0.1mol•L-1的HCl與0.3mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=13．
（2）100mL3mol•L-1H2SO4溶液與足量的Zn反應，為使產(chǎn)生的H2速率減慢，但不影響H2的總量，可采取的措施是AC（填字母）．
A．加CH3COOK固體      B．加NH4Cl固體    C．加Ba（NO3）2溶液      D．加氨水
（3）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”），原因是：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用相關化學用語表示）
（4）有NH4Cl和NH3•H2O組成的混合液，若其pH=7，則該溶液中c（NH4+）=c（Cl-）；若pH＞7，則該溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）．（填“＞”“＜”或“=”）
（5）0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32-）．（表達式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等）提取Al2O3做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁．工藝流程如下圖所示：
（已知：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華）

（1）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會大大增強，其原因是表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕或致密的氧化鋁膜將環(huán)境中的電解質溶液與內(nèi)層金屬隔離．
（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮而除去．氣泡的主要成分除Cl2外還含有H2、HCl、AlCl3，固態(tài)雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl．
（3）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產(chǎn)生新的雜質，則鋁和氧化鐵反應的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）向濾液中通入過量CO2所發(fā)生反應的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4-形式存在，則陽極的電極反應式為Al-3e-+4Cl-=AlCl4-．

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