Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．常溫下，3.9g Na₂O₂與足量的水反應，轉移的電子數(shù)為0.1 N_A

B．100 mL 1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1N_A  

C．25℃時，pH＝13的Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－數(shù)目為0.1N_A

D．標準狀況下，0.56 L的四氯化碳中含有的C—Cl數(shù)為0.1N_A

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】3.9g過氧化鈉是0.05mol，由于過氧化鈉和水的反應中，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，1mol過氧化鈉轉移1mol電子，A不正確；碳酸鈉水解，方程式為CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－，即消耗1mol陰離子，產(chǎn)生2mol陰離子，所以B正確；C不正確，因為溶液的體積是不能確定的；標準狀況下，四氯化碳不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，D不正確，答案選B。