氯是富含在海水中的元素,下列關(guān)于氯及其化合物的說(shuō)法不正確的是( 。
分析:A.根據(jù)Cl的原子序數(shù)結(jié)合核外電子排布判斷在周期表中的位置;
B.Cl-原子核外有18的電子,最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
C.NaCl為離子化合物,陽(yáng)離子與陰離子之間以離子鍵相結(jié)合;
D.KClO3電離出K+和ClO3-
解答:解:A.Cl原子序數(shù)為17,原子核外有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為7,位于第三周期第ⅦA族,故A正確;
B.Cl-原子核外有18的電子,最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)示意圖為:,故B正確;
C.NaCl為離子化合物,電子式為,故C正確;
D.KClO3電離出K+和ClO3-,KClO3電離方程式為KClO3=K++ClO3-,故D錯(cuò)誤.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查較為綜合,但難度不大,注意把握原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵以及電離方程式的書寫,為化學(xué)用語(yǔ)中?疾閮(nèi)容.
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氯是富含在海水中的元素,下列關(guān)于氯及其化合物的說(shuō)法不正確的是


  1. A.
    氯元素位于周期表中第三周期第ⅦA族
  2. B.
    Cl-結(jié)構(gòu)示意圖為:
  3. C.
    NaCl電子式為 
  4. D.
    KClO3電離方程式為:KClO3=K++Cl-+3O2-

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氯是富含在海水中的元素,下列關(guān)于氯及其化合物的說(shuō)法不正確的是( )
A.氯元素位于周期表中第三周期第ⅦA族
B.Cl-結(jié)構(gòu)示意圖為:
C.NaCl電子式為  
D.KClO3電離方程式為:KClO3=K++Cl-+3O2-

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[     ]
A.氯氣是無(wú)色無(wú)味的氣體
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C.氯氣可用于自來(lái)水的消毒
D.氯氣是一種強(qiáng)氧化劑

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