Question

【題目】T ℃時，將3 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g) xC(g)，2 min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1.8 mol B，并測得C的濃度為0.4 mol/L。

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（1）x＝________。

（2）用B表示該反應的速率為________mol/(L·min)，A的轉化率為________。

（3）該溫度下平衡常數表達式為：_________________________。

Answer 1

【答案】4 0.05 20% K=

【解析】

(1)2molB反應，剩余1.8mol，反應消耗了0.2molB，結合題意計算生成的C，再根據反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比計算；

(2)消耗了0.2molB，同時會消耗0.2mol×3=0.6molA，結合v=計算；

(3)根據平衡常數是生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值書寫。

(1)2 min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1.8 mol B，反應消耗了0.2molB，并測得C的濃度為0.4 mol/L，容器的體積為2L，則生成了0.8molC，B和C的化學計量數之比為0.2∶0.8=1∶4，故x=4；故答案為：4；

(2)B消耗了0.2mol，容器的體積為2L，則B的濃度為0.1mol/L，用B表示反應速率為v===0.05molL-1min-1；根據3A(g)＋B(g) 4C(g)，A消耗0.2mol×3=0.6mol，A的轉化率為×100%=20%，故答案為：0.05；20%；

(3)根據3A(g)＋B(g) 4C(g)，平衡常數表達式K=，故答案為：K=。