人們常用NH4Cl溶液來處理NaNO2的廢液，使NaNO2轉化為無毒物質。該反應分兩步進行：

第一步NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2，第二步NH4NO2N2+2H2O；下列對第一、二步反應的敘述中正確的是（ ）

①第一步反應不是氧化還原反應

②第二步反應中NH4NO2只做還原劑

③第二步反應既是分解反應，又是氧化還原反應

④兩步反應中都是氮元素的化合發(fā)生了變化

A．①③ B．②④ C．③④ D．①②

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中，離子方程式書寫正確的是（ ）

A．Fe和鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B．氫氧化鋇與鹽酸反應：OH﹣+H+═H2O

C．Cu和AgNO3溶液反應：Cu+Ag+═Cu2++Ag

D．石灰石和鹽酸反應：CO32-+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反應：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；Ⅱ途徑：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。以下敘述正確的是 （ ）

A．達平衡時，途徑Ⅰ的反應速率V（A）等于途徑Ⅱ的反應速率V（A）

B．達平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣的濃度和途徑Ⅱ所得混合氣體的濃度相等

C．兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成不同

D．兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，pH相關2的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．取等體積M點的A、B兩種堿液加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應時，所消耗酸溶液的體積相同

B．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應時，溶液的pH不一定大于7

C．稀釋前兩溶液中H+濃度的大小關系：A=10B

D．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH-的濃度大于10-7mol/L

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江紹興市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程中，破壞的作用力相同的是

A．干冰升華和碘升華 B．HCl溶于水和NaCl溶于水

C．石英熔化和冰熔化 D．NH4Cl受熱分解和HI受熱分解

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：

則CH4催化還原NOX的相關說法正確的是（ ）

A．由①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O（1）的△H大于△H1

B．等物質的量的甲烷分別發(fā)生①②反應至完全，轉移的電子數(shù)不同

C．若用0.2 mol CH4發(fā)生上述反應還原足量的NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ

D．若用標準狀況下4.48 LCH4還原足量的NO2至N2，整個過程中轉移的電子的物質的量為16 mol

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上第四次段考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

在平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2).

（1）在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2,該反應的化學方程式

（2）已知在一定條件下,電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce,寫出陰極的電極反應式 ；

（3）某課題組以上述廢玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物質)為原料,設計如圖1流程對資源進行回收,得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨.

①得到濾渣B時,需要將其表面雜質洗滌干凈.洗滌的操作是 ．

②反應（1）的離子方程式為 ．

③操作I的名稱是

④如圖2,氧化還原滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品的純度.

該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質量分數(shù)為 (保留小數(shù)點后兩位).若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時間,則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的純度 (“偏高”、“偏低”或“無影響”).

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅會寧第一中學高三上第三次月考理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生活密切相關，下列關于生活中的一些做法不科學的是 （ ）

A．提倡使用鐵鍋

B．Al(OH)3用于治療胃酸過多

C．用小蘇打發(fā)酵面團制作饅頭

D．用較濃的氫氧化鈉溶液洗滌衣服上的油污

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金維生素”。工業(yè)上回收廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中釩的主要流程如下：

已知：（1）V2O5和NH4VO3均為難溶物，VOSO4和(VO2)2SO4均為易溶物。

（2） VO2++H2C2O4+H+ → VO2+ + CO2↑+ H2O

回答下列問題：

（1）步驟②的目的是 。

（2）步驟③的變化過程可簡化為(HA表示有機萃取劑)：

VOSO4 (水層)+ 2HA（有機層）VOA2(有機層）+ H2SO4(水層)，則步驟④中可選擇硫酸作反萃取的原因是 。

（3）若ClO3-將被還原為Cl-,請寫出驟⑤中發(fā)生反應的離子方程式為 。

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定操作⑤后溶液中含釩量的步驟為：取10.0mL0.1mol/LH2C2O4溶液于錐形瓶中，加入指標劑，將待測液盛放在滴定管中，滴定到終點時，消耗待測液的體積為10.00mL，由此可知(VO2)2SO4溶液釩元素的含量為 g/L。

（5）V2O5可用金屬(如Ca、Al)熱還原法獲得釩，則金屬鋁熱還原制得釩的化學方程式為 。

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