【題目】下列氣體在收集過程中不能用濃硫酸干燥的是( )

A. NH3 B. SO2 C. O2 D. Cl2

【答案】A

【解析】A、2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,氨氣堿性氣體,能與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨,不能用濃硫酸干燥;故A正確;B、二氧化硫雖具有還原性,但是因?yàn)槎趸蛑辛蚺c濃硫酸中硫之間無中間價(jià)態(tài),不能發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以可以用濃硫酸干燥,故B錯(cuò)誤;C、D氧氣、氯氣能夠用濃硫酸干燥,故C、D錯(cuò)誤。故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí),下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是 (   )

A. 用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)B. 溶解攪拌時(shí)有液體飛濺

C. 定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線D. 搖勻后見液面下降,再加水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電影《閃閃的紅星》中,為讓被困的紅軍戰(zhàn)士吃上食鹽,潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上,帶進(jìn)山中。假如潘冬子在實(shí)驗(yàn)室中,欲從食鹽水中提取出食鹽,采用的最好方法是( )

A. 過濾 B. 萃取 C. 蒸發(fā) D. 蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將甲酸(HCOOH)和氫氧化鈉溶液混合,所得溶液 pH=7,則此溶液中

A. c(HCOO) >c(Na)B. c(HCOO) <c( Na)

C. c(HCOO) =c(Na)D. 無法確定c(HCOO) 與c(Na) 的關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應(yīng),若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余,則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是( )

A. 1:4 B. 1:5 C. 2:3 D. 2:5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下存在反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH0,向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量C H2O,各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如表,反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是

容器

容積

0.5 L

0.5 L

V

溫度

T1

T2

T1

起始量

2 mol C

1 mol H2O

1 mol CO

1 mol H2

4 mol C

2 mol H2O

A.甲容器中,反應(yīng)在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L1·min1

B.丙容器的體積V0.5 L

C.當(dāng)溫度為T1時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25

D.乙容器中,若平衡時(shí)n(H2O)=0.4 mol,則T1T2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料.LiOH可由電解法制備,鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得.

(1)利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液.B極區(qū)電解液為溶液(填化學(xué)式),陽極電極反應(yīng)式為 , 電解過程中Li+電極遷移(填“A”或“B”).
(2)利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下:

Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為 , 鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為 , 在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2 , 測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則鈷氧化物的化學(xué)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸與乙烯的混合物中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A. 6(1-x)/7 B. (1-x)7 C. 3x/4 D. 無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2017日照一中期末】某小組同學(xué)以石墨為電極電解CuCl2溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)陰極石墨電極上除了有紅色物質(zhì)析出外,還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極石墨電極上的產(chǎn)物,同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計(jì)了如下過程:

.查閱資料:銅的化合物顏色性質(zhì)如下

物質(zhì)

顏色、性質(zhì)

物質(zhì)

顏色、性質(zhì)

氫氧化銅Cu(OH)2

藍(lán)色固體不溶于水

硫酸銅(CuSO4)

溶液呈藍(lán)色

氧化亞銅(Cu2O)

紅色固體不溶于水

氯化銅(CuCl2)

濃溶液呈綠色,稀溶液呈藍(lán)色

氯化亞銅(CuCl)

白色固體不溶于水

堿式氯化銅

綠色固體不溶于水

. 實(shí)驗(yàn)探究:

(1)提出假設(shè):紅色物質(zhì)一定有銅,還可能有Cu2O;

白色物質(zhì)為銅的化合物,其化學(xué)式可能為 。

(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證: 取電解CuCl2溶液后的陰極石墨電極,洗滌、干燥,連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證陰極產(chǎn)物

實(shí)驗(yàn)前,檢查裝置A氣密性的方法是 。

實(shí)驗(yàn)時(shí),各裝置從左至右的連接順序?yàn)锳→ →B→ 。(填裝置代號(hào))

(3)觀察現(xiàn)象,得出結(jié)論

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色,F(xiàn)中物質(zhì)不變色,D中出現(xiàn)白色沉淀,根據(jù)現(xiàn)象

碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O (填“是”或“否”),理由是 ;

裝置 (填上圖中裝置編號(hào))中 的現(xiàn)象說明提出假設(shè)中的白色物質(zhì)一定存在;

寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(4)問題討論

電解CuCl2溶液陰極上除發(fā)生Cu2++2e===Cu的反應(yīng)外,還發(fā)生的反應(yīng)為

實(shí)驗(yàn)過程中,若裝置B中的空氣沒有排凈就開始加熱,可能對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是 。

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