【題目】某學(xué)生欲用98%濃硫酸(物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L)和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1的稀硫酸。
(1)該學(xué)生需要量取上述濃硫酸____________mL(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)。
(2)取用該濃硫酸時(shí),下列物理量不隨所取溶液體積多少而變化的是________________。
A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B.溶液的密度 C.溶液的濃度
(3)稀釋濃硫酸的操作是_________________。
(4)在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(填偏高、偏低或無影響)
a.濃硫酸稀釋后,未經(jīng)冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中。________________
b.未洗滌燒杯和玻璃棒。_______________
c.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降。______________________
【答案】27.2 BC 將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入盛有水的燒杯中,同時(shí)用玻璃棒攪拌 偏高 偏低 不影響
【解析】
(1) 用物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸配制250mL物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1的稀硫酸,需要量取上述濃硫酸的體積為=27.2mL。
(2) 溶液的密度和溶液的濃度是溶液本身的性質(zhì),不隨所取溶液體積多少而變化,故選BC。
(3)稀釋濃硫酸的操作是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入盛有水的燒杯中,同時(shí)用玻璃棒攪拌。
(4) a.濃硫酸稀釋后,未經(jīng)冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,由于熱脹冷縮,冷卻后溶液體積減小,所以所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高;
b.未洗滌燒杯和玻璃棒,即溶質(zhì)沒有完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,所以所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏低;
c.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,是因?yàn)橛胁糠秩芤簹埩粼谌萘科績?nèi)壁上以及瓶塞部位,所以對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度無影響。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫不正確的是
A.用兩塊銅片作電極電解鹽酸:Cu + 2H+ H2↑ + Cu2+
B.NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng):2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O
C.等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng):2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -
D.氨水吸收少量的二氧化硫:2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬錳及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。
Ⅰ.溶液中的Mn2+可被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化為 MnO4-,該方法可用于檢驗(yàn)Mn2+。
(1)用酸性(NH4)2S2O8溶液檢驗(yàn)Mn2+時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________。
(2)該反應(yīng)的離子方程式為________。
(3)(NH4)2S2O8可視為由兩分子硫酸縮合所得,則H2S2O8的結(jié)構(gòu)式為 ________。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室用含錳廢料(主要成分為MnO2,還含有少量Al2O3、MgO、SiO2)為原料制備Mn的工藝流程如下圖所示。
難溶物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
溶度積常數(shù) | 4.0×10-38 | 1.0×10-33 | 1.8×10-11 | 1.8×10-13 |
(4)“酸浸”時(shí),MnO2將Fe氧化為Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式為___________;該過程中浸出時(shí)間和液固比對錳浸出率的影響分別如下圖所示。
則適宜的浸出時(shí)間和液固比分別為____________、____________。
(5)若“酸浸”后所得濾液中c(Mn2+)=0.18molL-1,則應(yīng)“調(diào)pH”的范圍為_________。
(6)“煅燒”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。“還原”時(shí)發(fā)生的置換反應(yīng)在化學(xué)上又叫作__________。
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【題目】將100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g(假設(shè)此時(shí)硝酸只被還原為NO,下同);向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示。則下列判斷中錯(cuò)誤的是
A.OA段產(chǎn)生的氣體是NO,BC段產(chǎn)生的氣體是H2
B.A點(diǎn)對應(yīng)消耗NO3-物質(zhì)的量為0.1 mol
C.B點(diǎn)對應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為8.4 g
D.原混合酸溶液中H2SO4的濃度為2.0 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.含有1mol原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
B.25 ℃,1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C.1 mol/L的Na2SO4溶液含Na+數(shù)為2 NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2O含有的分子數(shù)為9 NA
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【題目】用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。
(1)為防止FeSO4溶液被空氣中的氧氣氧化需向溶液中添加_______________。
(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用____________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下再擠出NaOH溶液。這樣操作的原因是_______________。
方法二:用如圖所示裝置制備。
(4)操作步驟:打開止水夾,從b中導(dǎo)管口收集氫氣,經(jīng)檢驗(yàn)純凈后反應(yīng)一段時(shí)間,下一步操作為____________。
(5)b試管中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式是_____________。
(6)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色,原因是___________。
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【題目】Na2CO3是重要的化工原料,工業(yè)上采用NH3、CO2、NaCl為原料來制備。某興趣小組用NH4HCO3固體替換NH3和CO2,按照下列流程在實(shí)驗(yàn)室模擬制備Na2CO3。
完成下列填空:
(1)步驟1中,為控制反應(yīng)溫度在30~35℃,應(yīng)選用的加熱方式是_______________;實(shí)驗(yàn)前NH4HCO3固體須在____________里(填儀器名稱)磨成粉末,且加入時(shí)要不斷攪拌,這些操作的目的是_____________________________________________________________。
(2)步驟3中,使用飽和NaHCO3溶液洗滌白色固體的原因是____________________________。
(3)步驟4中,恒溫爐內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為______________________________(書寫化學(xué)方程式)。
為檢驗(yàn)產(chǎn)品純度,該小組按如下流程操作:
(4)判斷操作II中滴加Ba(OH)2溶液是否過量的方法是___________________________________。
(5)若樣品中雜質(zhì)不與Ba(OH)2反應(yīng),則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位)。
(6)若樣品中所含雜質(zhì)是NaHCO3、NaCl中的一種或兩種,①如何確定樣品中是否含有NaCl,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案_________________________________________________________________。
②有同學(xué)認(rèn)為,根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)就可以判斷出樣品中一定含有NaCl,無需再實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn),判斷的理由是____________________________________________________________________________________。
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【題目】銻(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦(主要成分為Sb2S3,還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示:
已知:①浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外,還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等;
②常溫下:Ksp(CuS)=1.27×10-36,Ksp(PbS)=9.04×10-29;
③溶液中離子濃度≤1.0×10-5mol·L-1時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全。
(1)濾渣1中除了S之外,還有________ (填化學(xué)式)。
(2)“浸出”時(shí),Sb2S3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
(3)“還原”時(shí),被Sb還原的物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。
(4)常溫下,“除銅、鉛”時(shí),Cu2+和Pb2+均沉淀完全,此時(shí)溶液中的c(S2-)不低于_____;所加Na2S也不宜過多,其原因?yàn)?/span>_________________________________。
(5)“除砷”時(shí)有H3PO3生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
(6)“電解”時(shí),被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為________________。
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【題目】t℃時(shí),AgX(X=Cl、Br)的溶度積與c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系如下圖所示,其中A線表示AgCl,B線表示AgBr,已知p(Ag+)=-lgc(Ag+),p(X-)=-lgc(X-)。下列說法正確的是( )
A. c點(diǎn)可表示AgCl的不飽和溶液
B. b點(diǎn)的AgCl溶液加入AgNO3晶體可以變成a點(diǎn)
C. t℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K=10-4
D. t℃時(shí),取a點(diǎn)的AgCl溶液和b點(diǎn)AgBr溶液等體積混合,會析出AgBr沉淀
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