【題目】下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ）

A.Na+、Ba2+、Cl、SO42- B. Ca2+、HCO3、C1、K+

C.MnO4、K+、I、H+ D. H+ 、Cl 、Na+ 、CO32

【答案】C

【解析】

試題分析：A.Ba2+與SO42-發(fā)生復分解反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，A錯誤；B. Ca2+、HCO3、C1、K+之間不反應，可以大量共存，B錯誤；C.MnO4、I、H+之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C正確；D. H+與CO32發(fā)生復分解反應生成CO2和水，不能大量共存，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于細胞中元素和化合物的敘述，正確的是

A. 蛋白質和核酸都主要在細胞核中合成

B. 除核糖體和中心體外，其他各種細胞器均含磷脂成分

C. 內質網(wǎng)和高爾基體的各種成分的含量相同

D. 能源物質都是糖類，所有的糖類都是能源物質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的酒精溶液 ③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　　）
A.分液、萃取、蒸餾
B.分液、蒸餾、萃取
C.萃取、蒸餾、分液
D.蒸餾、萃取、分液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體不會造成空氣污染的是（　　）
A.SO2
B.NO2
C.N2
D.NO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自2013年以來我國“霧霾”污染日益嚴重。中科院“大氣灰霾追因與控制”項目針對北京強霾過程進行分析，強霾過程中，出現(xiàn)了大量有毒有害的含氮有機顆粒物。燃煤和機動車尾氣是氮氧化物的上要來源。現(xiàn)在對其中的一些氣休進行了一定的研究：

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g） △H=-574kJ·mol-l

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） △H=-1160kJ·mol-l

③H2O（g）=H2O（1） △H=-44.0 kJ·mol-l

寫出CH4（g）與NO2（g）反應生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的熱化學方程式_______。

（2）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程中NO的物質的量隨時間變化如右圖所示。

① 寫出該反應的化學方程式_______________。

②10 min內該反應的速率v(N2)=_______；該反應達平衡時CO的轉化率為________；T℃時該化學反應的平衡常數(shù)K=____________。

③若該反應△H<0，在恒容的密閉容器中，反應達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是__________。

④一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是__________。

a．容器中壓強不再變化 b．CO2的濃度不再改變

c．2v正(NO)=v逆(N2) d．氣體的密度保持不變

（3）以燃料電池為代表的新能源的推廣使用能大大降低污染物的排放。如圖是一種甲醚燃料電池結構，請寫出該電池負極的電極反應式_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列烯烴中存在順反異構體的是（ ）

A．丙烯 B．1－丁烯

C．2－戊烯 D．2－甲基－2－丁烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，根據(jù)以下兩種制氫方法，完成下列問題：

（1）方法一：H2S熱分解法，反應式為：H2S (g) H2 (g)+S(g) △H，在恒容密閉容器中，測定H2S分解的轉化率(H2S的起始濃度均為c mol/L)，測定結果見圖1，其中曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度關系，曲線b表示不同溫度下反應經過相同時間未達到化學平衡時H2S的轉化率。

①△H___________0（填“>”“<”或“=”）。

②若985℃時，反應經t min達到平衡，此時H2S的轉化率為40%，則tmin內反應速率v(H2)=______（用含c、t的代數(shù)式表示）。

③請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a接近的原因：_________________。

（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質（以C計）與水蒸氣反應制取H2。相關主要反應如下：

I．C(s) + H2O (g) = CO (g) + H2(g) △H = + 131.6 kJ/mol

II．CO (g) + H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g) △H = -43 kJ/mol

III．CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s) △H = -178.3 kJ/mol

①計算反應C (s) +2H2O(g) +CaO(s) ==CaCO3 (s)+2H2 (g)的△H=_____（保留到小數(shù)點后面1位）；若K1、K2、K3分別為反應I、II、III的平衡常數(shù)，該反應的平衡常數(shù)k=______（用K1、K2、K3表示）。

②對于可逆反應C (s) +2H2O(g) +CaO(s) CaCO3 (s)+2H2 (g)，采取以下措施可以提高H2產率的是___。 （填字母編號）

A．適當?shù)慕档腕w系的溫度 B．使各氣體組分濃度均加倍

C．用特殊材料吸收氫氣 D．增加CaO的量

③圖2為反應I在一定溫度下，平衡時各氣體體積百分含量隨壓強變化的關系圖。若反應達某一平衡狀態(tài)時，測得c( H2O)=2c(H2)= 2c(CO)=2 mol／L，試根據(jù)H2O的體積百分含量變化曲線，補充完整CO的變化曲線示意圖。___________________

(3)以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4C1為電解質溶液制造新型燃料電池，放電過程中，溶液中NH4+濃度逐漸增大，寫出該電池的正極反應式：___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )

A. 圖1表示可逆反應“2X(g) Y(g)△H&lt;0”溫度T1&lt;T2的情形

B. 圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C. 圖3中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態(tài)

D. 圖4是向20 mL pH =3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過程中pH變化曲線

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究碳、氮及其化合物的轉化對于環(huán)境的改善有重大意義。

（1）氧化還原法消除NOx的轉化如下：

已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol

2NO(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol

則反應I的熱化學方程式為________________。

（2）有人設想將CO按下列反應除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0，請你分析該設想能否實現(xiàn)？______（填“是”或“否”) ，依據(jù)是_____________。

（3）一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。已知常溫時，甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4。

① 甲酸鈉的水溶液呈堿性，請用離子反應方程式表示其原因___________。

② 向20mL 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈______性（填“酸”或“堿”），溶液中離子濃度從大到小的順序為______________。

（4）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量如下表：

①該反應的正反應為________(填”吸熱”或“放熱”)反應。

② 200℃時，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量將_____。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

③計算反應體系在335℃ 時的平衡常數(shù)_______。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案