【題目】我國(guó)科學(xué)家以MoS2為催化劑,在不同電解質(zhì)溶液中實(shí)現(xiàn)常溫電催化合成氨,其反應(yīng)歷程與相對(duì)能量模擬計(jì)算結(jié)果如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. Li2SO4溶液利于MoS2對(duì)N2的活化
B. 兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境下從N2→NH3的焓變不同
C. MoS2(Li2SO4溶液)將反應(yīng)決速步(*N2→*N2H)的能量降低
D. N2的活化是N≡N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過(guò)程
【答案】B
【解析】
A.從圖中可知在Li2SO4溶液中N2的相對(duì)能量較低,因此Li2SO4溶液利于MoS2對(duì)N2的活化,A正確;
B.反應(yīng)物、生成物的能量不變,因此反應(yīng)的焓變不變,與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān),B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)圖示可知MoS2在Li2SO4溶液中的能量比Na2SO4溶液中的將反應(yīng)決速步(*N2→*N2H)的能量大大降低,C正確;
D.根據(jù)圖示可知N2的活化是N≡N鍵的斷裂形成N2H的過(guò)程,即是N≡N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過(guò)程,D正確;
故合理選項(xiàng)是B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:
t / s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(SO3) / mol | 0 | 0. 8 | 1. 4 | 1.8 | 1.8 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)在前2 s 的平均速率v(O2) = 0. 4 mol·L-1·s-1
B. 保持其他條件不變,體積壓縮到1.0 L,平衡常數(shù)將增大
C. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入4 mol SO3,達(dá)到平衡時(shí),SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
D. 保持溫度不變,向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2,反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)n(SO3)/n(O2)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1:4時(shí)極易爆炸,此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為( )
A. 1:4 B. 1:2 C. 1:1 D. 2:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)200mL2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為___;
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,36gH2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L,則混合氣體中H2和O2的體積比為___;
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將33.6LNH3溶于水配成500mL溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度為___;
(4)已知1.505×1023個(gè)A氣體分子的質(zhì)量為31g,則A氣體的摩爾質(zhì)量是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 11g超重水(T2O)含中子數(shù)為5NA
B. 25℃,pH=13的1L Ba(OH)2溶液中OH—的數(shù)目為0.2NA
C. 1mol金剛石中C—C鍵的數(shù)目為2NA
D. 常溫下,pH=6的MgCl2溶液中H+的數(shù)目為10-6NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究人員研制利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收硫酸廠的尾氣SO2,制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下:
已知:浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一種微溶物質(zhì)。有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表,陽(yáng)離子吸附劑吸附金屬離子的效果見(jiàn)下圖。
(1)浸出過(guò)程中生成Mn2+反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________,
(2)Fe2+被氧化的過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式___________________________________。
(3)在氧化后的液體中加入石灰漿,用于調(diào)節(jié)pH,pH應(yīng)調(diào)節(jié)至______________范圍。
(4)陽(yáng)離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子。請(qǐng)依據(jù)圖、表信息回答,決定陽(yáng)離子吸附劑吸附效果的因素有__________________________等(寫(xiě)二點(diǎn))。
(5)吸附步驟除去的主要離子為_________________。
(6)電解MnSO4、ZnSO4和H2SO4的混合溶液可制備MnO2和Zn,寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式_____。
(7)CaSO4是一種微溶物質(zhì),已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—6,F(xiàn)將c mol·L—1CaCl2溶液與2.00×10—2mol·L—1Na2SO4溶液等體積混合(忽略體積的變化),則生成沉淀時(shí),c的最小值是____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。
若A 是一種淡黃色固體單質(zhì).則C與H2O反應(yīng)的生成物為______(填化學(xué)式)。
(2)Na2O2也是一種淡黃色固體,Na2O2與CO2反應(yīng)生成O2和_______(填化學(xué)式)。
(3)寫(xiě)出在催化劑作用下N2與H2合成氨的化學(xué)方程式:_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在2L的密閉容器中放入4mol N2O5,發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)至5min時(shí),測(cè)得N2O5轉(zhuǎn)化了20%,則v(NO2)為_________;5min時(shí),N2O5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是____。
(2)某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
②若X、Y、Z均為氣體,2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)之比為____。
③若X、Y、Z均為氣體,則達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)__(填“增大”“減小”或“相等”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是
A. 2NO2N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) B. C(s)+CO22CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
C. N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) D. H2SH2+S(s)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
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