Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、為緩解胃酸過多，服含NaHCO₃的抗酸藥：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑
• B、FeSO₄溶液被氧氣氧化：4Fe²⁺+O₂+2H₂O=4Fe³⁺+4OH^-
• C、硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
• D、將Na₂O₂加入H₂O中：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，碳酸氫根離子不能拆開；
B．鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)產(chǎn)物中鐵離子與氫氧根離子不能共存；
C．一水合氨為弱堿，一水合氨不能拆開，應(yīng)該保留分子式；
D．過氧化鈉與水的反應(yīng)中，過氧化鈉與氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，該反應(yīng)不滿足電荷守恒．

解答： 解：A．為緩解胃酸過多，服含NaHCO₃的抗酸藥，反應(yīng)實質(zhì)為碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故A正確；
B．FeSO₄溶液被氧氣氧化，反應(yīng)產(chǎn)物中鐵離子不會與氫氧根離子共存，正確的離子方程式為：12Fe²⁺+3O₂+6H₂O=8Fe³⁺+4Fe（OH）₃↓，故B錯誤；
C．硫酸鋁溶液中加入過量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，一水合氨不能拆開，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C錯誤；
D．Na₂O₂加入H₂O中，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，正確的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．