14．下列物質(zhì)中，所含的原子或離子中最外層都為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．ClB．NeC．Li+D．O

分析 原子的最外層電子數(shù)根據(jù)其核電荷數(shù)判斷，離子的最外層電子數(shù)可以根據(jù)每種元素原子的最外層電子數(shù)與所帶電荷數(shù)來判斷．

解答 解：A、Cl原子不帶電荷為17號(hào)元素，所以最外層電子數(shù)為7，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A不符合；
B、Ne原子不帶電荷為10號(hào)元素，最外層電子數(shù)為8，滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B符合；
C、Li+所帶電荷數(shù)為+1，最外層電子數(shù)為2，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C不符合；
D、O原子不帶電荷為8號(hào)元素，最外層電子數(shù)為6，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D不符合；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查8電子結(jié)構(gòu)的判斷，難度不大，清楚元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．將2mol NaOH溶于水配成200mL溶液，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．碘硫化學(xué)循環(huán)原理如圖一所示．

（1）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式2HI?H2+I2，一定溫度下，向2L密閉容器中加入2mol HI（g），測(cè)得n （H2）隨時(shí)間的變化如圖二所示，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{64}$．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，其中SO2體現(xiàn)的是還原性．
（3）綜合①②③三個(gè)反應(yīng)，可看出該化學(xué)循環(huán)是為了制備某種能源氣體，該氣體的化學(xué)式是H2．
（4）氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-δ）是反應(yīng)②的良好的催化劑．實(shí)驗(yàn)室用如下方法制得：
I．在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量KOH溶液，加熱
II． 調(diào)節(jié)pH并連續(xù)攪拌24小時(shí)
III．過濾、干燥獲得鐵酸銅（CuFe2O4）
Ⅳ．在氮?dú)獗Ｗo(hù)下、1 223K時(shí)煅燒CuFe2O4，得到CuFe2O3.86
①寫出制備得到CuFe2O4的化學(xué)方程式2Fe（NO3）3+Cu（NO3）2+8KOH=CuFe2O4+8KNO3+4H2O
②研究發(fā)現(xiàn)：
溫度元素存在形式
1 200-1 350KFe3+部分轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+
計(jì)算CuFe2O3.86中Fe3+與Fe2+的質(zhì)量百分含量之比為43：7．
（5）由于該循環(huán)中H2SO4 與HI發(fā)生副反應(yīng)造成反應(yīng)器堵塞，因此有科學(xué)家用圖三所示原理進(jìn)行反應(yīng)．寫出陽極的電極反應(yīng)式SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．請(qǐng)用文字說明在N極能夠獲得所需物質(zhì)的原因是M極附近產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜移動(dòng)到N極附近，與I2失電子后得到的I-形成HI溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中正確的是（　�。�
A．鋁的摩爾質(zhì)量為27g
B．常溫常壓下，46g NO2中含有的氧原子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含有的水分子數(shù)NA
D．0.1mol•L-1的MgCl2溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．以下敘述不正確的是（　　）
A．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)
B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C．利用油脂在堿性條件下的水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂
D．蛋白質(zhì)中只含C、H、O三種元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．今有化合物：

（1）請(qǐng)寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱：醛基、羥基；
（2）請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：甲、乙、丙；
（3）請(qǐng)分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法．（指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可）
鑒別甲的試劑：氯化鐵溶液；現(xiàn)象：溶液為紫色；
鑒別乙的試劑：新制氫氧化銅；現(xiàn)象：藍(lán)色溶液；
鑒別丙的試劑：新制氫氧化銅；現(xiàn)象：磚紅色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某金屬氧化物化學(xué)式為R2O3，相對(duì)分子質(zhì)量為102，電子數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子，R原子核內(nèi)中子數(shù)是（　�。�
A．27B．13C．21D．14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列氣體在氧氣中充分燃燒后，其產(chǎn)物既可使無水硫酸銅變藍(lán)，又可使澄清石灰水變渾濁的是（　�。�
A．H2SB．CH4C．H2D．CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．2g NaOH固體溶于水配成250mL溶液取出其中50mL，則這50mL NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.04 mol/LB．0.2 mol/LC．1 mol/LD．2 mol/L

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