Question

化學計量在化學中占有重要地位，請回答下列問題：
（1）標準狀況下6.72L NH₃分子中所含原子數(shù)與

 

mL H₂O所含原子數(shù)相等．
（2）已知16g A和20g B恰好完全反應生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質(zhì)量為

 

．
（3）從1L 1mol/LNaOH溶液中取出100mL，則這100mLNaOH溶液中含NaOH的質(zhì)量

 

g．
（4）實驗室用容量瓶配制220mL、0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，需稱量

 

g固體Na₂CO₃．
（5）反應14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，若有21.6g H₂O參加反應，則轉(zhuǎn)移電子

 

mol．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關計算,化學方程式的有關計算

專題：

分析：（1）根據(jù)n=

V

Vm

計算氨氣物質(zhì)的量，進而計算水的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算水的質(zhì)量，根據(jù)V=

m

ρ

計算水的體積；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算C的質(zhì)量，再根據(jù)M=

m

n

計算C的摩爾質(zhì)量；
（3）溶液是均勻的，取出溶液的濃度等于原溶液濃度，根據(jù)n=cV計算氫氧化鈉物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算氫氧化鈉質(zhì)量；
（4）沒有220mL容量瓶，應選擇250mL容量瓶，根據(jù)n=cV計算碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算碳酸鈉的質(zhì)量；
（5）反應中Cu元素化合價降低，S元素化合價部分升高，部分降低，元素化合價降低生成Cu₂S，根據(jù)n=

m

M

計算水的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算Cu₂S的物質(zhì)的量，再根據(jù)Cu、S元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子．

解答： 解：（1）氨氣物質(zhì)的量為

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，與之含有相等原子數(shù)目的水的物質(zhì)的量為

0.3mol×4

3

=0.4mol，水的質(zhì)量為0.4mol×18g/mol=7.2g，水的體積為

7.2g

1g/mL

=7.2mL，故答案為：7.2；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成C的質(zhì)量為16g+20g-31.76g=4.24g，則C的摩爾質(zhì)量=

4.24g

0.04mol

=106g/mol，故答案為：106g/mol；
（3）溶液是均勻的，取出溶液的濃度等于原溶液濃度，氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，氫氧化鈉質(zhì)量為0.1mol×40g/mol=4g，故答案為：4；
（4）沒有220mL容量瓶，應選擇250mL容量瓶，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.25L×0.1mol/L=0.025mol，碳酸鈉的質(zhì)量為0.025mol×106g/mol=2.7g，故答案為：2.7；
（5）水的物質(zhì)的量為

21.6g

18g/mol

=1.2mol，根據(jù)方程式可知，Cu₂S的物質(zhì)的量為1.2mol×

7

12

=0.7mol，反應中Cu元素化合價降低，S元素化合價部分升高，部分降低，元素化合價降低生成Cu₂S，Cu元素化合價由+2價降低為+1，S元素化合價由-1降低為-2，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.7mol×[2×（2-1）+（-1）-（-2）]=2.1，故答案為：2.1．

點評：本題考查物質(zhì)的量有關計算、氧化還原反應計算，難度中等，（5）電子轉(zhuǎn)移計算為易錯點，注意根據(jù)元素化合價變化計算解答．