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【題目】將足量的AgCl（s）分別添加到下述四種溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是（　�。�
A.10 mL 0.4molL﹣1的鹽酸
B.10 mL 0.3molL﹣1 MgCl2溶液
C.10 mL 0.5molL﹣1 NaCl溶液
D.10 mL 0.1molL﹣1 AlCl3溶液

【答案】B
【解析】AgCl（s）溶解后存在溶解平衡為：AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl﹣（aq），當增大Cl﹣濃度時，平衡逆移，Ag+的濃度會減��；所以將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中，Ag+的濃度最小，則Cl﹣濃度應最大，題中B項Cl﹣濃度最大，所以B正確；所以選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】主族元素在周期表中的位置，取決于該元素的( )

A. 最外層電子數和原子量B. 原子量和核外電子數

C. 次外層電子數和電子層數D. 電子層數和最外層電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，加入氧化劑才能實現的是（ ）

A.Cl2→Cl-B.Fe2+→Fe3+C.Na2O2→O2D.SO2→SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求表示下列有機物：
（1）4，4，5﹣三甲基﹣2﹣己炔（寫出結構簡式）
（2）對硝基甲苯（寫出結構簡式）
（3）2，2﹣二甲基﹣3﹣乙基壬烷（寫出結構簡式） ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子在水溶液中能大量共存的是(　　)

A. H+、K+、HCO3-、Ca2+ B. OH-、Na+、Mg2+、HCO3-

C. Na+、H+、Cl-、NO3- D. Na+、Si、H+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用化學反應原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有著重要的意義．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2
NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H3
則△H3= （用△H1、△H2 表示），如果上述三個反應方程式的平衡常數分別為K1、K2、K3 ， 則K3=（用K1、K2 表示）．
（2）如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關閉K2 ， 分別將2mol NO 和1mol O2 通過K1、K3 分別充入A、B 中，發(fā)生的反應為2NO（g）+O2（g）2NO2（g）[不考慮2NO2（g）N2O4（g）]，起始時A、B 的體積相同均為a L．
①下列說法和示意圖2正確，且既能說明A容器中反應達到平衡狀態(tài)，又能說明B容器中反應達到平衡狀態(tài)的是 ．
a．A、B 容器中氣體的顏色均不再發(fā)生變化
b．A、B 容器中NO 和O2物質的量濃度比均為2：1
②T℃時，A 容器中反應達到平衡時的平衡常數Kp=8×10﹣2（kPa）﹣1 ． 若A 容器中反應達到平 衡時p（NO2）=200kPa，則平衡時NO的轉化率為 ． （Kp 是用平衡分壓代替平衡濃=×度計算所得平衡常數，分壓 總壓 物質的量分數）
（3）將0.2mol SO2 和0.15mol O2通入2L 的密閉容器中，測得SO2的物質的量隨時間變化如圖3實線所示．

編號

a

b

c

d

e

n（SO2）/mol

0.16

0.12

0.09

0.07

0.07

t/min

2

5

8

15

22

①ab段平均反應速率（填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反應速率：de 段平均反應速率為 ．
②僅改變某一個實驗條件，測得SO2 的物質的量隨時間變化如圖3中虛線所示，則改變的條件是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中不能用玻璃試劑瓶配玻璃塞盛放的是(　　)

①濃硝酸　②NaOH溶液�、跦F溶液　④濃硫酸�、軳aCl溶液�、轓a2SiO3溶液

A. ①②③④⑥ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵鎳蓄電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH） 2下列有關該電池的說法不正確的是（　�。�
A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe
B.電池放電時，負極反應為Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2
C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
D.電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中第四周期的金屬元素在生產和科研中有非常重要的使用價值．

（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾．相關的反應如下：4FeCl3+2NH2OHHCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
①Fe2+在基態(tài)時，核外電子排布式；
①羥胺中（NH2OH）采用SP3雜化的原子有；
③Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中，配位數為；
（2）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，該晶體中含有的化學鍵類型是；
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+ ， 已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3 不易與Cu2+形成配離子，其原因是；
（4）配合物Ni（CO）4常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于晶體；
（5）如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負性最小的原子可作為容體摻入C60 晶體的空隙中，形成具有良好的超導性的摻雜C60 化合物．現把C60抽象成質點，該晶體的晶胞結構如圖2所示，若每個四面體空隙填入一個原子，則全部填滿C60 晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60 化合物的化學式為 ．

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