Question

6．某溫度下，等體積、c（H⁺）相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的c（H⁺）隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷下列說法正確的是（　�。�

• A． 曲線Ⅱ表示的是鹽酸的變化曲線
• B． b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
• C． 取等體積的a點、b點對應的溶液，消耗的NaOH的量相同
• D． b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

Answer 1

分析 A．某溫度下，等體積、c（H⁺）相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中氫離子濃度變化大的為鹽酸，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進電離平衡正向進行，氫離子濃度變化小的為醋酸；
B．溶液導電性和離子濃度有關，離子濃度越大導電性越強；
C．圖象中a為醋酸，b為鹽酸，溶液中氫離子濃度不同；
D．圖象可知b點氫離子濃度小于a點氫離子濃度，c（H⁺）相同的鹽酸和醋酸溶液中醋酸濃度大于鹽酸．

解答 解：A．某溫度下，等體積、c（H⁺）相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中氫離子濃度變化大的為鹽酸，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進電離平衡正向進行，氫離子濃度變化小的為醋酸，則Ⅰ為鹽酸，Ⅱ為醋酸，故A錯誤；
B．b點溶液中離子濃度大，c點氫離子濃度小，b點的導電性比c點溶液的導電性強，故B正確；
C．圖象中a為醋酸，b為鹽酸，溶液中氫離子濃度不同，取等體積的a點、b點對應的溶液，消耗的NaOH的量不相同，故C錯誤；
D．圖象可知b點氫離子濃度小于a點氫離子濃度，c（H⁺）相同的鹽酸和醋酸溶液中醋酸濃度大于鹽酸，b點酸的總濃度小于a點酸的總濃度，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的電離與溶液pH的關系，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，根據(jù)水的離子積常數(shù)的影響因素、溶液導電能力的影響因素等知識來分析解答即可，題目難度中等．