【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料,也是實(shí)驗(yàn)室里常見的試劑.
Ⅰ.測定中和熱.
寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式__________________________
(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol):
(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行測定,但實(shí)驗(yàn)數(shù)值小于57.3kJ/mol,原因不可能是_______________(填序號(hào)).
A.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
B.量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
Ⅱ.酸堿中和滴定.
欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL,滴定后液面如圖,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_________________。
(2)乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
選取上述合理數(shù)據(jù),計(jì)算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________(小數(shù)點(diǎn)后保留四位)。
(3)下列哪些操作會(huì)使測定結(jié)果偏高___________(填序號(hào))。
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失
D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)
滴定終點(diǎn)的判斷__________________________
【答案】HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) △H=﹣57.3 kJ/molB23.80 mL0.1044 mol·L-1AC當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸滴入到錐形瓶中時(shí),溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色,且30秒不變色,即為滴定終點(diǎn)。
【解析】Ⅰ.(1)強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為-57.3kJ/mol,即強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ,則稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式:HCl (aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol;
(2)A.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度,鹽酸的起始溫度偏高,溫度差偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故正確;B.量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致所量的鹽酸體積偏大,放出的熱量偏高,中和熱的數(shù)值偏大,故錯(cuò)誤;C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中,熱量散失較多,中和熱的數(shù)值偏小,故正確;D.裝置保溫、隔熱效果差,測得的熱量偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故正確;故選ACD;
Ⅱ.(1)記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL,滴定后液面如右圖為24.90ml,滴定管中的液面讀數(shù)為24.90ml-1.10ml=23.80 mL;
(2)第二組讀數(shù)誤差太大舍去,標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積V(標(biāo)準(zhǔn)液)==26.10ml;根據(jù)c(待測)==0.1044molL-1;
(3)A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗,待測液增多,消耗標(biāo)準(zhǔn)液增多,結(jié)果偏高,故A符合;B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,符合實(shí)驗(yàn)操作,結(jié)果符合,故B不符合;C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失,讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,結(jié)果偏高,故C符合;D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù),讀數(shù)減小,標(biāo)準(zhǔn)液體積減小,結(jié)果偏低,故D不符合;故答案為AC;
滴定終點(diǎn)的判斷方法是當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸滴入到錐形瓶中時(shí),溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色,且30秒不變色,即為滴定終點(diǎn)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純硝酸鍶[Sr(NO3)2]可用于制造信號(hào)燈、光學(xué)玻璃等。工業(yè)級(jí)硝酸鍶含硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì),提純流程如下:
已知: ①“濾液1”的主要溶質(zhì)是Ca(NO3)2;“濾渣1”的成分為Ba(NO3)2、Sr(NO3)2;“濾渣2”的主要成分為BaCrO4
②鉻酸(H2CrO4)為弱酸
(1)“酸浸”不能采用高溫的原因是_______。
(2)相對(duì)于水洗,用濃HNO3洗滌的優(yōu)點(diǎn)是_______。
(3)“濾液2”中過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+,同時(shí)放出無污染的氣體,寫出反應(yīng)的離子方程式____。
(4)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq) +3OH-(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-32,當(dāng)c(Cr3+)降至1.0×10-5mol/L,認(rèn)為Cr3+已經(jīng)完全沉淀。現(xiàn)將還原后溶液的pH值調(diào)至4,此時(shí)Cr3+是否沉淀完全? ___( 列式計(jì)算)。
(5)已知Cr(OH)3類似Al(OH)3,還原后溶液的pH不能大于8的原因是_______(結(jié)合離子方程式說明理由)。
(6)為了測定“濾渣2”中BaCrO4的含量,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
m g“濾渣2”溶液滴定終點(diǎn)時(shí)消耗VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①若加入的HI溶液過量太多,測定結(jié)果會(huì)_____(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)。
②“濾渣2”中BaCrO4(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(用代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是生產(chǎn)銅、鐵和硫酸的原料;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為________
(2)從原子結(jié)構(gòu)角度分析,第一電離能I1(Fe)與I1(Cu)的關(guān)系是:I1(Fe)____I1(Cu)(填“>“<"或“=”)
(3)血紅素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物,血紅素(含F(xiàn)e2+)可用于治療缺鐵性貧血。吡略和血紅素的結(jié)構(gòu)如下圖:
①已知吡咯中的各個(gè)原子均在同一平面內(nèi),則吡咯分子中N原子的雜化類型為_______
②1mol吡咯分子中所含的σ鍵總數(shù)為____個(gè)。分子中的大π鍵可用表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),則吡略環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為_____。
③C、N、O三種元素的簡單氫化物中,沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)?/span>________(填化學(xué)式)。
④血液中的O2是由血紅素在人體內(nèi)形成的血紅蛋白來輸送的,則血紅蛋白中的Fe2+與O2是通過_____鍵相結(jié)合。
(4)黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO2可經(jīng)過SO2SO3H2SO4途徑形成酸雨。SO2的空間構(gòu) 型為________。H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SO3的原因是____________
(5)用石墨作電極處理黃銅礦可制得硫酸銅溶液和單質(zhì)硫。石墨的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞中含碳原子數(shù)為____個(gè)。已知石墨的密度為ρg/cm3,C-C鍵的鍵長為rcm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則石墨晶體的層間距d=______cm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. MnO2+ 4HCl(濃)MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4
B. 2H2S+ SO2=3S+2H2O中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶1
C. 3S+ 6KOH=2K2S+ K2SO3+3H2O中,被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為2∶1
D. Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,完成下列填空:
(1)1molCH4含 碳原子________mol,含氫原子___________mol。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5mol個(gè)CO2分子所占有的體積為________。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6LH2所含的分子數(shù)目為________。
(4)34g H2O2的物質(zhì)的量為________; 0.5molH2SO4的質(zhì)量為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰,得到淡黃色固體B,A暴露在空氣中足夠長時(shí)間變?yōu)镃,B和酸性氣體D能生成C,A和B都能與水生成E,E和D也能生成C。回答下列問題。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:C_____________,D_____________,E_____________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①A和水生成E:______________________________________________________;
②B和D生成C:______________________________________________________;
③A在空氣中加熱:___________________________________________________。
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【題目】原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖中,①為道爾頓實(shí)心球式原子模型、②為盧瑟福帶核的原子模型、③為湯姆生葡萄干面包式原子模型、④為玻爾軌道式原子模型。其中符合歷史演變順序的一組排列是( 。
① ② ③ ④
A. ①③②④ B. ①②③④
C. ①④③② D. ①③④②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是
A. 32 g S8(分子結(jié)構(gòu):)中的共價(jià)鍵數(shù)目為NA
B. 2 g由H218O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
C. 14 g乙烯和丙烯的混合物完全燃燒時(shí),產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目為NA
D. 15 g 甲基中所含的電子數(shù)為10NA
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【題目】I(化學(xué)反應(yīng)原理)
甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒如圖。若兩池中均盛放氯化鈉溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后,請(qǐng)回答下列問題:
(1)甲池中鐵作______極,乙池中鐵作_______極。
(2)甲池中鐵電極反應(yīng)__________________,碳電極反應(yīng)________________。
(3)乙池中總反應(yīng)化學(xué)方程式__________________。
II(化學(xué)與生活)
材料與生活、生產(chǎn)息息相關(guān),目前使用的材料主要有:金屬材料、傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料、新型無機(jī)非金屬材料、高分子材料、復(fù)合材料等。
(1)硅酸鹽材料是重要的傳統(tǒng)無機(jī)非金尾材料,也是日常生活、交通工具、建筑行業(yè)等不可缺少的材料之一。下列不屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是___________(填寫序號(hào))
①光導(dǎo)纖維 ②水泥 ③玻璃 ④陶瓷
(2)玻璃是重要的建筑和裝飾材料,玻璃屬于______(填“純凈物”或“混合物”)。有些玻璃的花紋是利用氫氟酸對(duì)普通玻璃中的二氧化硅的腐蝕作用而制成的,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(3)氮化硅是一種高溫陶瓷材料,它的硬度大、熔點(diǎn)高,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應(yīng)獲得氮化硅,該反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)基本類型中的_____反應(yīng);已知氮化硅中硅元素的化合價(jià)為+4價(jià),則氮化硅的化學(xué)式為_________。
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