下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)不正確的是（　�。�
A．植物光合作用時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能
D．垃圾處理廠可將生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能等
A、植物的光合作用是把太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，吸入二氧化碳呼出氧氣，故A正確；
B、電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B正確；
C、白熾燈工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為光能、熱能，故C錯(cuò)誤；
D、垃圾處理廠利用垃圾發(fā)電可將生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能等，故D正確；
故選：C；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列反應(yīng)中，鹽酸作氧化劑的是（   ）
A．NaOH+HCl====NaCl+H2O
B．CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
C．Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
D．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)化學(xué)方程式：S(s)+O2(g)====SO2(g)；ΔH="a" kJ·mol-1(a=-297.2)，在下列說法中，不正確的是(    )
A．S(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．S(g)+O2(g)====SO2(g)；ΔH="b" kJ·mol-1，則a＜b
C．在相同溫度下，1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和
D．16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.6 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知化學(xué)反應(yīng)2C（s）+O2（g）
點(diǎn)燃
.
2CO（g）；2CO（g）+O2（g）
點(diǎn)燃
.
2CO2（g）都是放熱反應(yīng)．據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（相同條件下）（　�。�
A．56g CO和32g O2所具有的總能量大于88g CO2所具有的總能量
B．12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量
C．12g C和32g O2所具有的總能量大于44g CO2所具有的總能量
D．將兩份碳燃燒，生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)C（石墨）?C（金剛石）是吸熱反應(yīng)，由此可知（　�。�
A．石墨比金剛石更穩(wěn)定
B．金剛石的能量比石墨的低
C．金剛石比石墨穩(wěn)定
D．金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

天然氣是植物殘?bào)w在隔絕空氣的條件下，經(jīng)過微生物的發(fā)酵作用而逐漸形成的，因此天然氣中所貯藏的化學(xué)能最初來自于（　�。�
A．化學(xué)能B．生物質(zhì)能C．太陽能D．地?zé)崮?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)及生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法中不正確的是（　�。�
A．2010年上海世博會(huì)中國館外墻使用的太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
B．合成氨工業(yè)中使用高效催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率
C．尋找一種催化劑能在常溫下將水分解成氫氣和氧氣并釋放能量
D．筆記本電腦、手機(jī)等中使用的鋰離子電池屬于二次電池

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知化學(xué)反應(yīng)2C（s）+O2（g）
點(diǎn)燃
.
2CO（g），2CO（g）+O2（g）
點(diǎn)燃
.
2CO2（g）都是放熱反應(yīng)．據(jù)此判斷，下列說法中不正確的是（　�。�
A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量
C．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量
D．將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
（1） 工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO (g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1
反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
溫度
250 ℃
300 ℃
350 ℃
K
2．041
0．270
0．012
由表中數(shù)據(jù)判斷，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝0．2 mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時(shí)的溫度為________(從上表中選擇)。
（2）下列各項(xiàng)能作為判斷反應(yīng)Ⅰ在2 L的密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是_______（填序號(hào)字母）。
A．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1∶2∶1
B．2v(H2)(正)＝ v(CO)(逆)
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH1＝－1 275．6 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH2＝－566．0 kJ·mol－1
③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44．0 kJ·mol－1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：                

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