工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)甲醇,反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g).將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線所示.圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí),H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化.下列說法正確的是( 。
分析:A、由圖可知,曲線Ⅱ到達(dá)平衡的時(shí)間縮短,反應(yīng)速率加快,平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量減小,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),據(jù)此判斷.
B、由圖可知,曲線Ⅰ到達(dá)平衡的時(shí)間縮短,反應(yīng)速率加快,平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量增大,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),據(jù)此判斷;
C、由圖可知,a點(diǎn)氫氣的物質(zhì)的量為6mol,參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為8mol-6mol=2mol,氫氣的濃度變化量為1mol/L,根據(jù)v=
△c
△t
計(jì)算v(H2);
D、圖象不能說明溫度對(duì)平衡的影響,不能判斷溫度對(duì)平衡常數(shù)值影響.
解答:解:A.由圖可知,曲線Ⅱ到達(dá)平衡的時(shí)間縮短,反應(yīng)速率加快,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率增大,到達(dá)平衡時(shí)間縮短,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量進(jìn)行,與實(shí)際相符,但增大二氧化碳的濃度,反應(yīng)速率加快,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量進(jìn)行,故不一定是增大壓強(qiáng),故A錯(cuò)誤;
B.由圖可知,曲線Ⅰ到達(dá)平衡的時(shí)間縮短,反應(yīng)速率加快,平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量增大,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),若條件改變是升溫,說明正反應(yīng)放熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.由圖可知,a點(diǎn)氫氣的物質(zhì)的量為6mol,參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為8mol-6mol=2mol,氫氣的濃度變化量為1mol/L,故v(H2)=
1mol/L
1min
=1mol?L-1?min-1,故C正確;
D.圖象不能說明溫度對(duì)平衡的影響,不能判斷溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,故降低該反應(yīng)的溫度,不能判斷平衡常數(shù)值的變化,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化曲線、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算、影響化學(xué)平衡的因素等,難度中等,注意分析曲線的變化特點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)甲醇,反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g).將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線所示.圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí),H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化.請(qǐng)回答下列問題:
(1)反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)=
1
1
mol?L-1?min-1
(2)若曲線I對(duì)應(yīng)的條件改變是升高溫度,則該反應(yīng)△H
0(選填“大于”或“小于”).
(3)曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是
B
B

A.保持溫度不變,加入催化劑
B.保持溫度不變,縮小容器體積
C.保持溫度、容器容積不變,充入6mol CO2和8mol H2的同時(shí),充入少量氦氣
(4)保持溫度不變,若將平衡后的容器體積縮小至1L,重新達(dá)平衡時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
0.5 L2?mol-2
0.5 L2?mol-2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)甲醇,反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g).將6molCO2和8mol H2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線所示.圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí),H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化.下列說法正確的是( 。
A、反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)=1mol?L-1?min-1B、若曲線I對(duì)應(yīng)的條件改變是升高溫度,則該反應(yīng)△H>0C、曲線II對(duì)應(yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)D、保持溫度不變,若將平衡后的容器體積縮小至1L,重新達(dá)平衡時(shí)則2 mol?L-1<c(CH3OH)<8/3 mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)甲醇,反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí),H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說法正確的是

A.反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)=1mol·L1·min1

B.若曲線I對(duì)應(yīng)的條件改變是升高溫度,則該反應(yīng)△H>0

C.曲線II對(duì)應(yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)

D.保持溫度不變,若將平衡后的容器體積縮小至1L,重新達(dá)平衡時(shí)則2 mol·L1<c(CH3OH) <8/3mol·L1

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年福建省福州市高三第一學(xué)期期末質(zhì)量檢查考試化學(xué)試卷 題型:選擇題

工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)甲醇,反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí),H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說法正確的是

A.反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)=1mol·L1·min1

B.若曲線I對(duì)應(yīng)的條件改變是升高溫度,則該反應(yīng)△H>0

C.曲線II對(duì)應(yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)

D.保持溫度不變,若將平衡后的容器體積縮小至1L,重新達(dá)平衡時(shí)則2 mol·L1<c(CH3OH) <8/3 mol·L1

 

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