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把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應
3M (g) + N (g) xP (g) +2Q (g)，5min反應達到平衡，已知M的轉化率為50%，P的反應速率為0.15mol·L－1·min－1，則下列說法正確的是（）
A．方程式中x=2
B．達平衡后，容器內壓強是反應起始時的2倍
C．向容器中再充入3.0molM和2.5molN，達新平衡時Q 的體積分數(shù)減小
D．容器內混合氣體的密度不再變化和平均相對分子質量不再變化均可作為達到平衡狀態(tài)的標志
C
P的反應速率為0.15mol·L－1·min－1，則生成P是0.15mol·L－1·min－1×2L×5min＝1.5mol。M的轉化率為50%，則消耗M是1.5mol，所以x＝3，A不正確。平衡時MNPQ的物質的量分別是1.5mol、2.0mol、1.5mol、1.0mol，所以達平衡后，容器內壓強是反應起始時的，B不正確。向容器中再充入3.0molM和2.5molN，相當于增大壓強，破壞向逆反應方向移動，所以Q 的體積分數(shù)減小，C正確。密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，所以選項D不正確。答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動。M、N兩個容器中均發(fā)生如下反應：
A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0。若起始時，M、N容積相同。下列說法正確的是（  ）

A．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、1molB，達平衡時，容器M、N中物質A的體積分數(shù)相同
B．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB，達平衡時，容器N中物質A的轉化率較大
C．起始時，分別向M、N兩個容器中加入2molC，容器N達到平衡所需的時間較短
D．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB，達到平衡時，容器M中氣體的密度較大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有兩只密閉容器A和B，A容器有一個可移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時間這兩只容器中分別充入等量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等，如圖。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應：2SO2+O22SO3。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）達到平衡時所需的時間A容器比B容器         （多、少），A容器中SO2的轉化率比B容器中                    （大、�。�。
（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量的He，
A容器中化學平衡_____________移動（向左、向右、不移動）。
B容器中化學平衡                     移動(向左、向右、不移動）。
（3）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中再通入等量的原反應氣體，達到平衡時，A容器中SO3的百分含量                          。B容器中SO3的百分含量                     。（增大、減小、不變。）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應：2X(g)+Y(g)Z(g) ⊿H＞0。經60s達到平衡，生成0.3mol Z。下列說法正確的是
A．以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005mol·L-1·s-1
B．以X濃度變化表示的反應速率為0.0005mol·L-1·s-1
C．若單位時間內生成a mol Y的同時，生成2a mol X，則反應達到平衡狀態(tài)
D．若升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）煤炭氣化可以提高燃料的利用率，又可以合成新型能源。
（1）煤炭氣化時發(fā)生的反應為：C（s）＋H2O（g）H2（g）＋CO（g）。
①已知：2C （s）＋O2（g）＝2CO （g）；△H1＝–221．0 kJ mol–1
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O （g）；△H2＝–483．6 kJ mol–1
則煤氣化反應的△H＝         。
②煤氣化反應的平衡常數(shù)表達式K＝    ，溫度升高，平衡常數(shù)          。
（2）水煤氣可以合成甲醇：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO和3 mol H2，反應達到平衡狀態(tài)時，CO的平衡轉化率為75%。
①從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ（H2）＝                。
②反應達平衡后充入適量氫氣并維持H2濃度和容器的溫度不變，增大容器的體積，跟原平衡相比較達到新平衡時CO的轉化率       （填“增大”、“不變”或“減小”），其原因是                                              。
③將3.2 g甲醇充分燃燒后的產物通入75 mL2 mol/L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度大小順序為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入一定量A、B氣體，發(fā)生如下反應：A2(g)+3B(g) 2C2 (g)+2D(g)，可以作為反應達到平衡的標志是(C    )
A．容器中總壓強不隨時間變化而變化
B．單位時間內斷裂一個A-A鍵，同時生成兩個C-C鍵
C．v正(B)=0.03mol/(L?s)，v逆(D)=1.2mol/(L?min)
D．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）
（Ⅰ）有可逆反應A(g) + 3B(g)   2C(g) △H＜0
（1）已知該反應的平衡常數(shù)表達式：K=[C]2/[A][B]3 ；升高溫度，平衡常數(shù)K將_______________（填“增大”，“減小”，“不變” ）。（[X]表示相應物質的濃度）
（2）一定條件下，該反應達平衡后，保持其他條件不變，再充入C氣體，20 min后又達新平衡。試推測，與原平衡狀態(tài)相比，第15 min時，V正_______（填“增大”，“減小”，“不變” ），V逆______（填“增大”，“減小”，“不變” ）。
（3）該反應的速率與時間的關系如下圖所示：

可見在t1、t3、t5、t7時反應都達到平衡，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，請指出改變了什么條件（例如：減小生成物的濃度）
t2時_________    ___；t4時______ _____；t6時___  _______；t8時_______ ____。
（Ⅱ）、一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應。
若某可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為
（1）寫出該反應的化學方程式：                                   ；
（2）能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據是       (填選項編號)。
A．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
B．υ正(H2O)＝υ逆(H2)
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中總的物質的量不隨時間而變化
E. 消耗n mol H2的同時消耗n mol CO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣，其生產流程如右圖：

（1）此流程的第II步反應為：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=               ；反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃
400
500
830
1000
平衡常數(shù)K
10
9
1
 
從上表可以推斷：此反應是       （填“吸”或“放”）熱反應。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1mo1，則達到平衡后CO的轉化率為        。
（2）在830℃，以下表的物質的量（單位為mol）投入恒容反應器發(fā)生上述第II步反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有        （填實驗編號）；
實驗編號
n(CO)
n(H2O)
n(H2)
n(CO2)
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
0.5
2
1
1
（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應達到平衡的標志是           。
①體系的壓強不再發(fā)生變化                         ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變           ④各組分的物質的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化                         ⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆
（4）右圖表示此流程的第II步反應，在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是（寫出兩種）                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于反應限度的敘述不正確的是(     )
A．反應限度是一種平衡狀態(tài)，此時反應已經停止
B．達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等
C．達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物濃度都不再改變
D．不少反應都具有可逆性，只是有的程度小，有的程度大

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