Question

X²⁺的核外電子排布為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是（　　）

• A、第三周期第0族
• B、第三周期第ⅡA族
• C、第三周期第ⅥA族
• D、第四周期第ⅡA族

Answer 1

考點：元素周期表的結(jié)構及其應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：陰離子核外電子數(shù)=原子序數(shù)+離子所帶電荷數(shù)，陽離子核外電子數(shù)=原子序數(shù)-離子所帶電荷數(shù)，原子中核外電子數(shù)=原子序數(shù)，根據(jù)該離子的核外電子數(shù)確定原子序數(shù)，再根據(jù)該原子核外電子層數(shù)、最外層電子數(shù)確定在周期表中的位置．

解答： 解：該元素原子序數(shù)=2+8+8-2=16，所以該元素是S元素，S原子結(jié)構示意圖為，該原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是6，所以S元素位于第三周期第VIA族，故選C．

點評：本題考查了原子結(jié)構，明確離子中原子序數(shù)、核外電子數(shù)、電荷數(shù)之間的關系式是解本題關鍵，再結(jié)合原子的電子層數(shù)、最外層電子數(shù)分析解答，題目難度不大．